Calcular la energia del foton emitido cuando un electron del atomo de hidrogeno cae del tercer nivel al segundo nivel de energia .
Pregunta de Química · 2 respuestas · 9 votos · mejor respuesta de Goldis
En resumen
Para hacer el problema debes usar la ley de Rydberg : <img src="https://tex.z-dn.net/?
Para hacer el problema debes usar la ley de Rydberg :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5Cfrac%7B1%7D%7B%5Clambda%7D%20%3D%20R%5Ccdot%20%28%5Cfrac%7B1%7D%7Bn_1%5E2%7D%20-%20%5Cfrac%7B1%7D%7Bn_2%5E2%7D%29" />
Vamos a sustituir los valores para obtener el número de ondas o la inversa de la longitud de onda (que es lo mismo) :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5Cfrac%7B1%7D%7B%5Clambda%7D%20%3D%201%2C097%5Ccdot%2010%5E7%5C%20m%5E%7B-1%7D%5Ccdot%20%28%5Cfrac%7B1%7D%7B2%5E2%7D%20-%20%5Cfrac%7B1%7D%7B3%5E2%7D%29%20%3D%20%5Cbf%201%2C52%5Ccdot%2010%5E6%5C%20m%5E%7B-1%7D" />
La energía del fotón es <img src="https://tex.z-dn.net/?f=E%20%3D%20h%5Ccdot%20%5Cnu" /> pero también se puede escribir en función de la longitud de onda como <img src="https://tex.z-dn.net/?f=E%20%3D%20h%5Ccdot%20c%5Cfrac%7B1%7D%7B%5Clambda%7D" />.
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=E%20%3D%206%2C62%5Ccdot%2010%5E%7B-34%7D%5C%20J%5Ccdot%20s%5Ccdot%203%5Ccdot%2010%5E8%5C%20m%2Fs%5Ccdot%201%2C52%5Ccdot%2010%5E6%5C%20m%5E%7B-1%7D%20%3D%20%5Cbf%203%2C02%5Ccdot%2010%5E%7B-19%7D%5C%20J" />.
La energía del fotón emitido cuando el electrón del átomo de hidrogeno cae del tercer nivel al segundo nivel de energía es : E = 3.
02 * 10 ⁻¹⁹ J.
Explicación : Para calcular la energía emitida por un electrón del átomo de hidrógeno el cual cae el tercer nivel de energía hasta él segundo nivel debemos hacer uso de la ley de Rydberg, la cual enuncia : 1 / λ = R * (1 / n1² - 1 / n2²) Siendo :
R = constante de planck.
N1 = nivel de energía original.
N2 = nivel de energía final.
Al sustituir los valores obtenemos la siguiente expresión : 1 / λ = 1.
097 * 10 ⁷ * (1 / 2² - 1 / 3²) 1 / λ = 1.
52 * 10 ⁶ 1 / m Sabemos que la energía emitida por un fotón se calcula como :
E = h * v E = h * c1 / λ De tal forma que al sustituir obtenemos : E = 6.
62 * 10⁻³⁴ * 3 * 10⁸ * 1.
52 * 10 ⁶E = 3.
02 * 10 ⁻¹⁹ J.
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Lat / tarea / 2274012.
Para hacer el problema debes usar la ley de Rydberg : <img src="https://tex.z-dn.net/?
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