Al disolver 100g de H2SO4 en 400g de agua, obtenemos una disolución de densidad 1120kg. Calcula la molaridad y molalidad. Soy de 3º de ESO. AYUDARME XFAA TENGO MAÑANA EL EXAMEN.
En resumen
La densidad está incorrecta, voy a suponer que es 1. 12 g / ml. Molaridad = Moles soluto / L soln 100 g H2SO4 x mol / 98 g = 1. 0204 moles de H2SO4 o soluto Si, 100g + 400g = 500g soln 500g soln x ml / 1. 12 g soln = 446. 43 ml = 0. 44643 L soln M = 1.
La densidad está incorrecta, voy a suponer que es 1.
12 g / ml.
Molaridad = Moles soluto / L soln
100 g H2SO4 x mol / 98 g = 1.
0204 moles de H2SO4 o soluto
Si, 100g + 400g = 500g soln
500g soln x ml / 1.
12 g soln = 446.
43 ml = 0.
44643 L soln
M = 1.
0204 moles H2SO4 / 0.
44643 L soln = 2.
29 x 10 ^ - 3
molalidad = moles soluto / kg solvente
hay 400g solvente o H2O = 0.
4 kg H2O
m = 1.
0204 moles soluto / 0.
4 kg H2O = 2.
551 m.
Bno para hallar la molaridad, tienes que hallar las moles primero. Eso lo haces con la masa (que ya la tienes que son 40 gramos) y el peso molecular, que se halla sumando la masa atomica de los elementos que conforman…
Mm H2SO4 = 98 g / mol C = 15 g / 100 g x 1102 g / 1 L C = 165. 3 g / L Moles (n) = masa / Mm n = 165. 3 g / 98 g / mol = 1. 686 mol M = mol soluto / V solucion M = 1. 686 mol / 1 L = 1. 686 mol / L CALCULAR MOLALIDAD Kg…