Al calentar en la estufa 2, 00gr de nitrato de cromo (III) hidratado se obtuvo un residuo de 1, 19 gr. Determina la fórmula de la sal hidratada. Datos : M(H) = 1, 008g / mol ; M(N) = 14, 01g / mol ; M(O) = 16, 00g / mol ; M(Cr) = 52, 00g / mol. La solución es Cr(NO3)3 x 9 H2ONecesito el procedimiento, gracias.
En resumen
Cr(NO3)3 * x H2O → RESIDUO Cr(NO3)3 * x H2O → Cr(NO3)3 + H2O Mm Cr(NO3)3 Cr : 1 x 52 = 52 g / mol N : 3 x 14. 01 = 42. 03 g / mol O : 9 x 16 = 144 g / mol ```````````````````````````````````` Mm = 238. 03 g / mol calcular la masa de la sal hidratada x = coeficiente del agua 2.
Cr(NO3)3 * x H2O → RESIDUO
Cr(NO3)3 * x H2O → Cr(NO3)3 + H2O
Mm Cr(NO3)3
Cr : 1 x 52 = 52 g / mol
N : 3 x 14.
01 = 42.
03 g / mol
O : 9 x 16 = 144 g / mol
```````````````````````````````````` Mm = 238.
03 g / mol
calcular la masa de la sal hidratada
x = coeficiente del agua
2.
00 g Cr(NO3) * x H2O - - - - - - - 1.
19 g Cr(NO3)3 X - - - - - - - - 238.
03 g
x = 400.
05 g de sal hidratada
2.
Calcular masa de agua
m H2O = 400.
05 g - 238.
03 g = 162.
02 g H2O
3.
Calcular mol de H2O
n = g H2O `````````` Mm H2O
n = 162.
02 g / 18 g / mol
n = 9.
00
sustituir : Cr(NO3)3 * x H2O = Cr(NO3)3 * 9H2O.
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La respuesta está en la fotografía.
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