Al calentar en la estufa 2, 00gr de nitrato de cromo (III) hidratado se obtuvo un residuo de 1, 19 gr. Determina la fórmula de la sal hidratada. Datos : M(H) = 1, 008g / mol ; M(N) = 14, 01g / mol ; M(O) = 16, 00g / mol ; M(Cr) = 52, 00g / mol. La solución es Cr(NO3)3 x 9 H2O Necesito el procedimiento, gracias.
En resumen
Hola! El procedimiento es el siguiente : La reacción del nitrato de cromo (lll) hidratado al ser calentado es la siguiente : Cr(NO₃)₃XH₂O + Calor→ Cr(NO₃)₃ + vapor de H₂O Donde X es el coeficiente estequiométrico del agua que deseamos determinar.
Hola!
El procedimiento es el siguiente :
La reacción del nitrato de cromo (lll) hidratado al ser calentado es la siguiente :
Cr(NO₃)₃XH₂O + Calor→ Cr(NO₃)₃ + vapor de H₂O
Donde X es el coeficiente estequiométrico del agua que deseamos determinar.
Masa molar Cr(NO₃)₃ = (52) + 3 * (14, 01 + 3 * (16)) = 238, 03g / mol
Se determina la masa de la sal hidrata con la relación de que "m" gramos producen 238, 03g gCr(NO₃)₃XH₂O g Cr(NO₃)₃ 2 1, 19 m 238, 03
m = 238, 03 * 2 / 1, 19 = 400, 05g de Cr(NO₃)₃XH₂O
Los masa de aguaresulta :
400, 05g - 238, 03g = 162, 02g
Masa molar de H₂O = 18g / mol
Losmoles de aguason :
molH₂O = 162g / 18g / mol = 9moles
La fórmula de la sal hidratada es :
Cr(NO₃)₃·9H₂O.
La respuesta está en la fotografía.
Moles a litros : Multiplica tu valor molar por la constante de volumen molar, 22x4L.
Cr(NO3)3 * x H2O → RESIDUO Cr(NO3)3 * x H2O → Cr(NO3)3 + H2O Mm Cr(NO3)3 Cr : 1 x 52 = 52 g / mol N : 3 x 14. 01 = 42. 03 g / mol O : 9 x 16 = 144 g / mol ```````````````````````````````````` Mm = 238. 03 g / mol…
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