Al analizar 7?
Al analizar 7. 235g de un compuesto se obtuvieron 0. 148g de H, 2. 3262 de S y el resto de oxígeno. Calcula su fórmula empírica.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 8 votos · mejor respuesta de Norcharris1pditpk
En resumen
7. 235 g compuesto 0. 148 g H 2. 3262 g S Fórmula empírica = ?
Respuestas de la comunidad
Mejor respuesta
Datos
7.
235 g compuesto 0.
148 g H 2.
3262 g S Fórmula empírica = ?
Solucion
Para resolver el ejercicio se procede a realizar los respectivos factores de conversión para calcular la fórmula empírica del compuesto proporcionado a partir de los gramos de cada uno de los elementos que lo componen de la siguiente manera : g O = 7.
235 g - 0.
148 g H - 2.
3262 g S = 4.
7608 g O % H = 0.
148 g / 1 g = 0.
148 ÷0.
148 = 1 * 2 = 2 %S = 2.
3262 g / 32 g = 0.
07269 ÷0.
148 = 0.
4911 * 2 = 0.
98 ≈1 %O = 4.
7608 g / 16g = 0.
2975 ÷0.
148 = 2.
0101 * 2 = 4.
0202≈4 Fórmula empírica : H2SO4.
Preguntas frecuentes
Al analizar 7?
7. 235 g compuesto 0. 148 g H 2. 3262 g S Fórmula empírica = ?
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