Al analizar 50 g de un compuesto formado por carbono, hidrógeno, oxígeno y nitrógeno, se obtienen 106, 02 g de co2, 27, 11 g de agua y 8, 40 g de n2?

Mm CO2 = 44 g / mol H2O = 18 g / mol H2 = 2 g / mol N = 14 g / mol O = 16 g / mol

1.

Calcular gramos de C, H, O y N

02 g CO2 - - - - - X

X = 28.

91 g de C

HIDROGENO 18 g H2O - - - - 2 g H2 27.

11 g H2O - - - - - - x

x = 3.

01 g de H

N : 8.

40 g

calcular gramos de oxigeno

g O : 50 g - 28.

91 g - 3.

01 - 8.

40 = 9.

68 g de oxigeno

2.

Calcular moles

C : 28.

91 g / 12 g / mol = 2.

41 mol

H : 3.

01 g / 1 g / mol = 3.

01 mol

O : 9.

68 g / 16 g / mol = 0.

60 mol

N : 8.

40 g / 14 g / mol = 0.

6 mol

3.

Dividir entre el menor de los resultados

C : 2.

41 mol / 0.

6 mol = 4

H : 3.

01 mol / 0.

6 mol = 5

O : 0.

60 mol / 0.

6 mol = 1

N : 0.

6 mol / 0.

6 mol = 1

4.

FE : C4H5ON

5.

Calculas Mm de la FE

C : 4 x 12 = 48 g / mol

H : 5 x 1 = 5 g / mol

O : 1 x 16 = 16 g / mol

N : 1 x 14 = 14 g / mol

`````````````````````````````` Mm = 83 g / mol

6.

Calcular n

n = Mm del compuesto / Mm FE

n = 166 g / mol / 83 g / mol

n = 2

7 fm : (C4H5ON)2 = C8H10O2N2.