Ajusta las siguientes ecuaciones que corresponden a reacciones redox en medio acido a. Na2SO4 + C→CO2 + Na2S b. HCl + K2Cr2O7→Cl2 + CrCl3 + KCl c. KMnO4 + HCl→Cl2 + MnCl2 + KCl d. KMnO4 + FeSO4 + H2SO4→MnSO4 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 e. MnO4 + SO2→Mn2 + HSO4.
Respuesta :
Ajuste de las ecuaciones : Medio ácido
a) Na₂SO₄ + C → CO₂ + Na₂S ( SO₄ ) ⁻² + C → CO₂ + S⁻² 8H⁺ + (SO₄)⁻² + 8 e⁻ → S⁻² + 4H₂O ( agente oxidante) reducción
2 * ( 2H₂O + C →CO₂ + 4H⁺ + 4e⁻ ) ( agente reductor ) oxidación 8H⁺ + ( SO₄ )⁻² + 8 e⁻ → S⁻² + 4 H₂O ⁺ 4 H₂O + 2C → 2 CO₂ + 8H⁺ + 8 e⁻ __________________________________ ( SO₄)⁻² + 2C → 2 CO₂ + S⁻² Na₂SO₄ + 2 C → 2 CO₂ + Na₂S b) HCl + K₂Cr₂O₇ → Cl₂ + CrCl₃ + KCl ₆ ₀ H⁺ + Cl⁻¹ + 2K⁺ + Cr₂O₇⁻² → Cl₂ + Cr⁺³ + 3 Cl⁻¹ + K⁺ + Cl⁻¹ 3 * ( 2 Cl⁻¹ → Cl₂ + 2 e⁻ ) oxidación ( agente reductor ) 14 H⁺ + Cr₂O₇⁻² + 6 e⁻ → 2 Cr ³ + 7 H₂O reducción ( agente oxidante ) 6 Cl ⁻¹ → 3 Cl₂ + 6 e⁻ + Cr₂O₇⁻² + 14 H⁺ + 6 e⁻ → 2 Cr⁺³ + 7 H₂O
_________________________________________ 6 Cl ⁻¹ + Cr₂O₇⁻² + 14 H⁺ → 3 Cl₂ + 2 Cr⁺³ + 7 H₂O 14 HCl + K₂Cr₂O₇ → 3 Cl₂ + 2 CrCl₃ + 2 KCl + 7 H₂O c) KMnO₄ + HCl → Cl₂ + MnCl₂ + KCl le falta el H₂O en los productos de la reacción .
KMnO4 + HCl → Cl₂ + MnCl₂ + KCl + H₂O K⁺ + MnO₄⁻ + H⁺ + Cl⁻¹ → Cl₂ + Mn⁺² + Cl⁻¹ + K⁺ + Cl⁻¹ + H⁺ + O⁻² 5 * ( 2 Cl⁻¹ → Cl₂ + 10 e⁻ ) oxidación ( agente reductor) ₇ 2 * ( 8 H⁺ + MnO₄⁻ + 5 e⁻ → Mn⁺² + 4 H₂O ) reducción ( agente oxidante) 10 Cl⁻¹ → 5 Cl₂ + 10 e⁻ 16H⁺ + 2 MnO₄⁻ + 10 e⁻ → 2 Mn⁺² + 8 H₂O
________________________________________ 16 H⁺ + 2 MnO₄⁻ + 10 Cl⁻→ 5 Cl₂ + 2 Mn⁺² + 8 H₂O 2 KMnO4 + 16HCl → 5 Cl₂ + 2 MnCl₂ + 2 KCl + 8 H₂O d) KMnO₄ + FeSO₄ + H₂SO₄ → MnSO₄ + Fe₂ (SO₄ )₃ + K₂SO₄ le falta el H₂O en los productos de la reacción KMnO₄ + FeSO₄ + H₂SO₄ → MnSO₄ + Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O ₇ K⁺ + MnO₄⁻ + Fe⁺² + SO₄⁻² + 2H⁺ + SO₄⁻² → Mn⁺² + SO₄⁻² + 2Fe⁺³ + 3SO₄⁻² + 2 K⁺ + SO₄⁻² + H⁺ + O⁻² 5 * ( Fe⁺² → Fe⁺³ + 1 e⁻ ) oxidación ( agente reductor ) ₇ 8 H⁺ + MnO₄⁻ + 5 e⁻ → Mn⁺² + 4 H₂O reducción ( agente oxidante ) 5 Fe⁺² → 5 Fe⁺³ + 5 e⁻ + 8H⁺ + MnO₄⁻ + 5 e ⁻ → Mn⁺² + 4 H₂O ___________________________________ 8 H⁺ + 5 Fe⁺² + MnO₄⁻ → 5 Fe⁺³ + Mn⁺² + 4 H₂O 2 KMnO₄ + 10 FeSO₄ + 8H₂SO₄ → 2MnSO₄ + 5Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 8H₂O e ) MnO₄⁻ + SO₂ → Mn⁺² + HSO₄ MnO₄⁻ + SO₂ → Mn ⁺² + H⁺ + SO₄⁻ ₇ 4 * (8 H⁺ + MnO₄⁻ + 5 e⁻ → Mn⁺² + 4H₂O ) reducción ( agente oxidante) ₂ ₆ 5 * (2 H₂O + SO₂⁻² → SO₄⁻ + 4 H⁺ + 4 e⁻ ) oxidante ( agente reductor ) 32 H⁺ + 4 MnO₄⁻ + 20 e⁻ → 4 Mn⁺² + 16 H₂O + 10 H₂O + 5 SO₂⁻² → 5 SO₄⁻ + 20H⁺ + 20 e⁻
________________________________________ 12H⁺ + 4 MnO₄⁻ + 5 SO₂⁻² → 4 Mn⁺² + 5 SO₄⁻ + 6 H₂O Explicación :
Ajuste de las ecuaciones : Medio ácido
a) Na₂SO₄ + C → CO₂ + Na₂S (SO₄ )⁻² + C→ CO₂ + S⁻² 8H⁺ + (SO₄)⁻² + 8 e⁻→ S⁻² + 4H₂O ( agente oxidante) reducción
2 * ( 2H₂O + C →CO₂ + 4H⁺ + 4e⁻ ) ( agente reductor ) oxidación 8H⁺ + ( SO₄ )⁻² + 8 e⁻→ S⁻² + 4 H₂O ⁺ 4 H₂O + 2C → 2 CO₂ + 8H⁺ + 8 e⁻ __________________________________ ( SO₄)⁻² + 2C→ 2 CO₂ + S⁻² Na₂SO₄ + 2 C → 2 CO₂ + Na₂S
b) HCl + K₂Cr₂O₇ → Cl₂ + CrCl₃ + KCl ₆ ₀ H⁺ + Cl⁻¹ + 2K⁺ + Cr₂O₇⁻²→ Cl₂ + Cr⁺³ + 3 Cl⁻¹ + K⁺ + Cl⁻¹ 3 * ( 2 Cl⁻¹ → Cl₂ + 2 e⁻ ) oxidación ( agente reductor )
14 H⁺ + Cr₂O₇⁻² + 6 e⁻→ 2 Cr³ + 7 H₂O reducción ( agente oxidante ) 6 Cl⁻¹→ 3 Cl₂ + 6 e⁻ + Cr₂O₇⁻² + 14 H⁺ + 6 e⁻→ 2 Cr⁺³ + 7 H₂O
_________________________________________ 6 Cl⁻¹ + Cr₂O₇⁻² + 14 H⁺→ 3 Cl₂ + 2 Cr⁺³ + 7 H₂O 14 HCl + K₂Cr₂O₇→ 3 Cl₂ + 2 CrCl₃ + 2 KCl + 7 H₂O c) KMnO₄ + HCl → Cl₂ + MnCl₂ + KCl le falta el H₂O en los productos de la reacción .
KMnO4 + HCl → Cl₂ + MnCl₂ + KCl + H₂O K⁺ + MnO₄⁻ + H⁺ + Cl⁻¹→Cl₂ + Mn⁺² + Cl⁻¹ + K⁺ + Cl⁻¹ + H⁺ + O⁻² 5 * ( 2 Cl⁻¹→ Cl₂ + 10 e⁻ ) oxidación ( agente reductor) ₇
2 * ( 8 H⁺ + MnO₄⁻ + 5 e⁻→ Mn⁺² + 4 H₂O ) reducción ( agente oxidante) 10 Cl⁻¹→ 5 Cl₂ + 10 e⁻
16H⁺ + 2 MnO₄⁻ + 10 e⁻→ 2 Mn⁺² + 8 H₂O
________________________________________ 16 H⁺ + 2 MnO₄⁻ + 10 Cl⁻→ 5 Cl₂ + 2 Mn⁺² + 8 H₂O 2 KMnO4 + 16HCl → 5 Cl₂ + 2 MnCl₂ + 2 KCl + 8 H₂O d) KMnO₄ + FeSO₄ + H₂SO₄→ MnSO₄ + Fe₂ (SO₄ )₃ + K₂SO₄ le falta el H₂O en los productos de la reacción KMnO₄ + FeSO₄ + H₂SO₄→ MnSO₄ + Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O ₇
K⁺ + MnO₄⁻ + Fe⁺² + SO₄⁻² + 2H⁺ + SO₄⁻²→Mn⁺² + SO₄⁻² + 2Fe⁺³ + 3SO₄⁻² + 2 K⁺ + SO₄⁻² + H⁺ + O⁻² 5 * ( Fe⁺²→ Fe⁺³ + 1 e⁻ ) oxidación ( agente reductor ) ₇ 8 H⁺ + MnO₄⁻ + 5 e⁻→ Mn⁺² + 4 H₂O reducción ( agente oxidante ) 5 Fe⁺²→ 5 Fe⁺³ + 5 e⁻ + 8H⁺ + MnO₄⁻ + 5 e⁻→ Mn⁺² + 4 H₂O ___________________________________ 8 H⁺ + 5 Fe⁺² + MnO₄⁻→ 5 Fe⁺³ + Mn⁺² + 4 H₂O
2 KMnO₄ + 10 FeSO₄ + 8H₂SO₄→ 2MnSO₄ + 5Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 8H₂O e ) MnO₄⁻ + SO₂ → Mn⁺² + HSO₄ MnO₄⁻ + SO₂ → Mn⁺² + H⁺ + SO₄⁻ ₇ 4 * (8 H⁺ + MnO₄⁻ + 5 e⁻ → Mn⁺² + 4H₂O ) reducción ( agente oxidante) ₂ ₆ 5 * (2 H₂O + SO₂⁻²→ SO₄⁻ + 4 H⁺ + 4 e⁻) oxidante ( agente reductor ) 32 H⁺ + 4 MnO₄⁻ + 20 e⁻→ 4 Mn⁺² + 16 H₂O + 10 H₂O + 5 SO₂⁻² → 5 SO₄⁻ + 20H⁺ + 20 e⁻
________________________________________ 12H⁺ + 4 MnO₄⁻ + 5 SO₂⁻² → 4 Mn⁺² + 5 SO₄⁻ + 6 H₂O.
Unareacción de oxido reduccióno también llamadareacción redox. Ella se divide en reacción de oxidación (Cede electrones) y una reacción de reducción (Gana electrones). - Na2SO4 + 2C = 2CO2 + Na2S. - 14HCl + K2Cr2O7 =…
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