¿Cuál es la cantidad de electrones que intercambia el manganeso en la siguiente reacción redox?
¿Cuál es la cantidad de electrones que intercambia el manganeso en la siguiente reacción redox? KMnO4 + HCl - - - - - > MnCl2 + Cl2 + KCl + H2O.
En resumen
Hola! Es importante recordar que una reaccion redox, son aquellas donde una sustancia se oxida y otra se reduce, recibiendo el dombre de agente reductor y agente oxidante respectivamente, y esto se debe por el intercambio de electrones.
Mejor respuesta
Hola!
Es importante recordar que una reaccion redox, son aquellas donde una sustancia se oxida y otra se reduce, recibiendo el dombre de agente reductor y agente oxidante respectivamente, y esto se debe por el intercambio de electrones.
Con respecto a la reacción
KMnO4 + HCl - - - - - > MnCl2 + Cl2 + KCl + H2O
para buscar el equilibrio redox y visualizar que cede y acepta electrones debes conocer los númerosde oxidación o (estado de oxidación)de cada atomo presente en la reacción, en este caso el Manganeso es + 7, al ser positivo esta en la capacidad de ceder electrones, y por ende se reduce, debido a que dismunuye su numero de oxidación.
Reducción
K + 1Mn + 7O - 24→Mn + 2Cl - 12
K + 1Mn + 7O - 24 + 5e - →Mn + 2Cl - 12
Oxido
H + 1Cl - 1→Cl02
2H + 1Cl - 1→Cl02 + 2e -
Al descomponerse la reacciones se observa que al reducirse el Manganeso cede 5e - al MnCl2.
Espero que te sea útil.
Saludos.
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