QuímicaBásico3 de abril de 20261 respuestas

A volumen constante un gas ejerce una presión de 880 mmhg a 293 °k ¿que temperatura habrá si la presión aumenta a 373 °k?

A volumen constante un gas ejerce una presión de 880 mmhg a 293 °k ¿que temperatura habrá si la presión aumenta a 373 °k? (Pasar mmhg a atm).

0Shalevrevivo18

Química Nivel Básico

En resumen

P1 = 880 mmHg / 760 = 1. 157 atm. T1 = 293 K P2 = ? T2 = 373 K P2 = P1 · T2 ```````````` T1 P2 = 1. 157 atm. · 373 K ```````````````````````````` 293 K P2 = 1. 47 atm.

Mejor respuesta

Lmls22 mar 2026

P1 = 880 mmHg / 760 = 1.

157 atm.

T1 = 293 K

P2 = ?

T2 = 373 K

P2 = P1 · T2 ```````````` T1

P2 = 1.

157 atm.

· 373 K ```````````````````````````` 293 K

P2 = 1.

47 atm.

Una cantidad de gas ocupa un volumen de 8L a una presión de 750 mmhg?

Ley de Boyle : V1 · P1 = V2 · P2 V1 = 8 L P1 = 750 mmHg / 760 = 0. 986 atm. V2 = ? P2 = 12 atm calcular V2 = ? V2 = 8 L · 0. 986 atm ```````````````````````` 12 atm V2 = 0. 657 L.

1 respuesta 3

Cuando un gas a 85°c y 760 mmHg, a volumen constante en cilindro, se comprime, su temperatura a 24° C ¿Que presión (en atm) ejercerá el gas?

Respuesta : T1 = 85oC + 273oK = 358oKP1 = 760mmHgT2 = 24oC + 273oK = 297oKP2 = ? P1 / T1 = P2 / T2Depejamos la incognitaP2 = P1 * T2 / T1ReemplazamosP2 = 760mmHg * 297ok / 358oK cancelamos oK y nos queda mmHgP2 = 630,…

2 respuestas 10

Si tiene un volumen, de 45 cm3 a una presion de 390 mmhg ¿ Que volumen ocupara a una presión de 775 mmhg?

Leyes de los gases (Ley de Boyle) : P1 * V1 = P2 * V2P1 = 390mmHgP2 = 775mmHgV1 = 45cm3 390 * 45 = 775 * V2V2 = (390 * 45) / 775 = 22. 64cm3.