A volumen constante un gas ejerce una presión de 880mmHg a 20°C ¿que temperatura habra si la presion aumenta en un 15%?
A volumen constante un gas ejerce una presión de 880mmHg a 20°C ¿que temperatura habra si la presion aumenta en un 15%.
Mejor respuesta
Usas la formula T = PV / nR te quedara asi T = 1, 15 atm * 1L / 1mol * 0, 082 = 14, 02
ahora si la presion aumenta un 15% multiplica 880 * 0, 15 = 132 y sumalo al total te da 1012 pasalo a atm 1012 / 760 = 1, 3 atm y le aplicas la formula de nuevo T = 1, 33atm * 1L / 1n * 0, 082 = 16, 21.
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A volumen constante un gas ejerce una presión de 880 mmhg a 293 °k ¿que temperatura habrá si la presión aumenta a 373 °k?
P1 = 880 mmHg / 760 = 1. 157 atm. T1 = 293 K P2 = ? T2 = 373 K P2 = P1 · T2 ```````````` T1 P2 = 1. 157 atm. · 373 K ```````````````````````````` 293 K P2 = 1. 47 atm.
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A volumen Constante un gas ejerce una presion de 880 mm hg a 40°C la Temperatura que Alcanzara si la presion aumenta un 10 %?
¡Hola! Tenemos los siguientes datos : P1 (presión inicial) = 880 mmHgT1 (temperatura inicial) = 40ºC (en Kelvin)TK = TºC + 273. 15 → TK = 40 + 273. 15 → T1 (temperatura inicial) = 313. 15 KP2 (presión final) = 10% * 880…
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