A volumen Constante un gas ejerce una presion de 880 mm hg a 40°C la Temperatura que Alcanzara si la presion aumenta un 10 %.
En resumen
¡Hola! Tenemos los siguientes datos : P1 (presión inicial) = 880 mmHgT1 (temperatura inicial) = 40ºC (en Kelvin)TK = TºC + 273. 15 → TK = 40 + 273. 15 → T1 (temperatura inicial) = 313.
¡Hola!
Tenemos los siguientes datos :
P1 (presión inicial) = 880 mmHgT1 (temperatura inicial) = 40ºC (en Kelvin)TK = TºC + 273.
15 → TK = 40 + 273.
15 → T1 (temperatura inicial) = 313.
15 KP2 (presión final) = 10% * 880 = 88si la presion aumenta un 10 %, luego : 88 + 880 → P2 (presión final) = 968 mmHgT2 (temperatura final) = ?
(en Kelvin)
Según la Ley de Charles y Gay - Lussac en el estudio de los gases, tenemos una transformación isocórica (o isovolumétrica) cuando su volumen permanece constante o igual, si la presión aumenta, entonces se aumenta su temperatura también.
Luego tendremos la siguiente fórmula :
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¡Espero haberte ayudado, saludos.
DexteR!
Usas la formula T = PV / nR te quedara asi T = 1, 15 atm * 1L / 1mol * 0, 082 = 14, 02 ahora si la presion aumenta un 15% multiplica 880 * 0, 15 = 132 y sumalo al total te da 1012 pasalo a atm 1012 / 760 = 1, 3 atm y le…
Esto está relacionado con la ley de boyle. Que dice que la presión es inversamente proporcional al volumen, es decir, si la presión aumenta el volumen disminuye, si la presión disminuye, el volumen aumenta. Siempre y…
A. falso b. Verdadero.