A una atmosfera de presion y 0 grados centigrados, 44, 8 litros de un gas contiene a. 2 moles b. 1 mol c. 0, 6 moles d. 0, 082 moles e. 6, 023 x 1023 elevado moles.
En resumen
Espero te haya ayudado SALUDOS!
La cantidad de número de moles a las condiciones proporcionadas es : n = 2 moles a) 2 moles .
La cantidad de número de moles n del gas a las condiciones : 1 atm, 0ºC y 44.
8 Lts se calcula mediante la aplicación de la ecuación de los gases : P * V = n * R * T, realizando el despeje del número de moles n , de la siguiente manera : P = 1 atm T = 0 º C + 273 = 273 ºK V = 44.
8 Lts n = ?
Moles Ecuación de los gases : P * V = n * R * T Se despeja el número de moles n : n = ( P * V / R * T ) n = ( 1 atm * 44.
8 Lts / 0.
082 Lts * atm / ºK * mol * 273ºK ) n = 2 moles opción a) Para consultar puede hacerlo aquí : brainly.
Lat / tarea / 9831703.
V = 5 L T = 27 ºC + 273 = 300 K P = 1, 5 atm. N = ? (moles) R = 0. 0821 (atm. X L / mol x K) P x v = n x R x T n = P x V / R x t n = 1. 5 atm x 1. 5 L / 0. 0821 (atm. X L / mol x K) x 300 K n = 0. 091 moles.
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Moles a litros : Multiplica tu valor molar por la constante de volumen molar, 22x4L.
Esa es la equivalencia.
Respuesta : 5 moles * 4 atm / 10 moles = 2 atm (atmósfera)Explicación : la presión parcial de un gas se halla multiplicando la cantidad exacta de moles de cierto gas por la presión total de la misma. Luego se divide…
