A un recipiente que contiene 200 mL de solución acuosa 0. 2 M de H2SO4 se le agregan 10 mL de H2SO4 puro (δH2SO4 = 1. 83 g / mL). Suponiendo volúmenes aditivos, calcular para la solución resultante la Molaridad.
En resumen
Respuesta : 4. 2 MExplicación : El problema te está dando dos volúmenes y una molaridad, así que podemos despejar la fórmula M1V1 = M2V2 para encontrar nuestra segunda molaridad : (M1V1) / V2 = M2(0. 2 mol / L)(0. 2L) / 0.
Respuesta : 4.
2 MExplicación : El problema te está dando dos volúmenes y una molaridad, así que podemos despejar la fórmula M1V1 = M2V2 para encontrar nuestra segunda molaridad : (M1V1) / V2 = M2(0.
2 mol / L)(0.
2L) / 0.
010L = 4MYa que tenemos ambas molaridades, las sumamos para obtener nuestra molaridad total : 0.
2M + 4M = 4.
2MEn serio espero haberte ayudado ; ~ ;
Respuesta : N = 2, 16 Explicación : Se sacan los moles de cada solucion , se suman , se divide poe 0, 210 L qaue es el ttal del volumen de ahi seobtiene la molaridad y con esta se halla la normalidad multiplicando por 2 que es el numero de quivalentes del H2SO4.
Hay que saber los moles totales que tenemos y luego dividirlos por el volumen total ( la suma de volúmenes)50ml x (0, 48moles / 1000ml) = 0, 024moles nitrato de calcio80ml x (1, 5moles / 1000ml) = 0, 12moles nitrato de…
Respuesta : Ácido sulfúricoExplicación : De nada.
50mL ×1, 84 g / ml = 92g H2SO492g H2SO4×1mol H2SO4 / 98g H2SO4 = 0. 94 mol H2SO470ml×1g / ml = 70g H2O70g H2O×1mol H2O / 18g H2O = 3. 89 mol H2O50 + 70 = 120 / 1000 = 0. 12LMolaridadM = Numero de moles de soluto /…
Para resolver esta pregunta debes de sacar varios datos antes : * La fórmula de la Molaridad es (# moles / litros de solución) * el # de moles ( la fórmula es - - - - - n = Masa / Peso fórmula) * convertir los ml a…