A que presion tiene que estar sostenido 2, 5 moles monoxido de carbono para que ocupen 50L a 27C?
A que presion tiene que estar sostenido 2, 5 moles monoxido de carbono para que ocupen 50L a 27C.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 4 votos · mejor respuesta de Barbaezestudia
En resumen
N (moles) = 2. 5 molv (volumen) = 50 L T (temperatura) = 25°c + 273 = 298 K R (constante de proporcionalidad) = 0. 08206 atm * L / mol * kformula : PV = nRT⇒ P = nRT / VP = (2. 5 mol)(0. 08206 atm * L / mol * k)(298k) / (50L) = 1.
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Mejor respuesta
N (moles) = 2.
5 molv (volumen) = 50 L T (temperatura) = 25°c + 273 = 298 K R (constante de proporcionalidad) = 0.
08206 atm * L / mol * kformula : PV = nRT⇒ P = nRT / VP = (2.
5 mol)(0.
08206 atm * L / mol * k)(298k) / (50L) = 1.
222694 atm(atm por que la presión se mide en atmosferas, y la temperatura se pasa a kelvin para que se cumpla la ley de los gases ideales) Espero que te sirva chica!
Preguntas frecuentes
A que presion tiene que estar sostenido 2, 5 moles monoxido de carbono para que ocupen 50L a 27C?
N (moles) = 2. 5 molv (volumen) = 50 L T (temperatura) = 25°c + 273 = 298 K R (constante de proporcionalidad) = 0. 08206 atm * L / mol * kformula : PV = nRT⇒ P = nRT / VP = (2. 5 mol)(0.
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