A partir del análisis de la siguiente ecuación, señalar las opciones correctas 2Al + 6HCl - - - - > 2AlCl3 + 3H2a. El Al en el lado de los reactivos tienen número de oxidación 0 b. El Hidrógeno perdió electrones c. El Aluminio es el agente reductor d. El Hidrógeno se redujo.
ax² + bx + c = 0
En resumen
D El hidrogeno se redujo, porque en el reactivo tenias 6 de hidrogeno y en el producto tienes solo 3.
D
El hidrogeno se redujo, porque en el reactivo tenias 6 de hidrogeno y en el producto tienes solo 3.
El numero de oxidacion es + 1 exepto cuando hablamos de los hidruros metalicos que es - 1.
Oxidación : Al - 3e - - - - - > Al + 3 Reducción : Pb + 2 + 2e - - - - - > Pb Agente Oxidante es el que oxida al otro, en este caso el PLOMO + 2 oxida al aluminio Agente Reductor es el que reduce al otro en este caso el…
a) 2KClO3→ 2KCl + 3O2 2K⁺¹Cl⁺⁵O₃⁻²→ 2K⁺¹Cl⁻¹ + 3O₂⁰ Cl⁺⁵ se reduce a Cl⁻¹ agente oxidante el cloro O₃⁻² se oxida a O₂⁰ agente reductor el oxígeno. B) Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu Zn⁰ + Cu⁺²S⁺⁶O₄⁻² →Zn⁺²S⁺⁶O₄⁻² + Cu⁰ Zn⁰ se…
C) OxidaciónSi es un "proceso" como lo mencionas, entonces es oxidación. Motivo de la respuesta : En este caso un reductor es aquel que está perdiendo electrones (oxidación), y a su vez se los cede a otro compuesto,…