A) Hallar la concentración molar de 250 mL de solución de H2SO4 4N?
A) Hallar la concentración molar de 250 mL de solución de H2SO4 4N. B) Hallar la normalidad de 1 L de solución de MgCl2 3M.
En resumen
a) M = ? 250 ml Sol H2SO4 N = 4 N b) N = ? 1 L sol MgCl2 M = 3 M SOLUCIÓN : Para resolver el ejercicio se procede a aplicar las fórmulas de molaridad y normalidad, además de los factores de conversión correspondientes de la siguiente manera : a) 250 ml sol * 1L / 1000ml = 0.
Mejor respuesta
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Datos
a) M = ?
250 ml Sol H2SO4 N = 4 N b) N = ?
1 L sol MgCl2 M = 3 M SOLUCIÓN : Para resolver el ejercicio se procede a aplicar las fórmulas de molaridad y normalidad, además de los factores de conversión correspondientes de la siguiente manera : a) 250 ml sol * 1L / 1000ml = 0.
25 Lts sol N = equiv sto / Lts sol equiv sto = N * Lts sol = 4 equiv sto / L * 0.
25 L sol = 1 equiv sto Pe = Pm / NºH = 98 g / mol / 2 = 49 g / equiv 1 equiv sto * 49 g sto / 1 equiv sto = 49 g sto 49 g sto * 1mol sto / 98 g sto = 0.
5 mol sto.
M = 0.
5 mol sto / 0.
25 Lts sol = 2 mol / Lts .
B) M = moles sto / Lts sol moles sto = M * Lts sol = 3 mol / Lt * 1 lt = 3 mol sto.
3 mol sto * 95 g sto / 1mol sto = 285 g sto Peq = Pm / Nºvalenia metal = 95 g / mol / 2 = 47.
5 g / equiv 285 g sto * 1 equiv sto / 47.
5 g sto = 6 equiv sto N = 6 equiv sto / 1 L = 6 equiv / L.
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