A. [H ] 0?
A. [H ] 0. 0041 M b. [H ] 3. 5x 10 9 M c. Una disolución en la que [H ] es diez veces mayor que [OH ].
A. [H ] 0. 0041 M b. [H ] 3. 5x 10 9 M c. Una disolución en la que [H ] es diez veces mayor que [OH ].
En resumen
B. tienes una concentración de 0. 0000000035 M es como tener una solución demasiado diluida es decir menos potente que 0. 0041 M de la opción a entonces tu base es la opción a y tu acido es la opcion b. Bueno es lo que yo pienso espero te ayude.
B. tienes una concentración de 0.
0000000035 M es como tener una solución demasiado diluida es decir menos potente que 0.
0041 M de la opción a entonces tu base es la opción a y tu acido es la opcion b.
Bueno es lo que yo pienso espero te ayude.
70 g hno3 - - - - - - - - - - 130g h20 53, 84 g - - - - - - - - - - - - - - 100g h2o a) 53, 84 % m / m b) c) Supongo que habras querido poner masa volumen no? M / v = 65, 14 d) m / m X densidad = m / v X 10 = g / l X…
No se a que te referís con nahn, pero espero que hables de porcentaje masa masa o porcentaje peso. Sacando eso de lado, la ecuación de la concentración es as : C = [masa soluto] / [masa solución] * 100 siendo la masa de…
La respuesta es la b.
M = mol soluto / Kg solventeMm HCl = 36. 5 g / mol1. M soluto = 36 gm solvente = 64 g2. Calcular molesn = masa / Mmn = 36 g / 36. 45 g / moln = 0. 987 moles3. Calcular molalidadse asume 100 g de solución, entonces : 100…