A. Calcular el número de moles de ácido clorhídrico que se producen con 10 moles de hidrógeno e indica cuál es el reactivo limitante. H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g).
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En resumen
La cantidad de moles de HCl que se producen con 10 moles de hidrógeno son : 20 molesNo se puede determinar el reactivo límite.
La cantidad de moles de HCl que se producen con 10 moles de hidrógeno son : 20 molesNo se puede determinar el reactivo límite.
Datos : 10 moles H₂Reacción química : H₂(g) + Cl₂(g) → 2HCl(g)Explicación : A partir de los moles de H₂ se hallan los moles de HCl : 10 moles H₂ * (2 moles HCl / 1 mol H₂) = 20 moles HClNo se puede determinar el reactivo límite ya que se necesitan cantidades de sustancia de los reactivos.
La cantidad de moles de HCl que se producen con 10 moles de hidrógeno son : 20 molesNo se puede determinar el reactivo límite.
2Al + 3Cl2 → 2AlCl3 Mm AlCl3 = 133 g / mol calcular moles de AlCl3 a partir de la reaccion : mol AlCl3 = 1. 5 mol Al x 2 mol AlCl3 ```````````````` 2 mol Al mol AlCl3 = 1. 5 mol AlCl3 mol AlCl3 = 3 mol Cl2 x 2 mol AlCl3…
2Al + 3Cl2 → 2AlCl3 a. Calcular moles a partir de la reacción : mol AlCl3 = 1. 5 mol Al x 2 mol AlCl3 `````````````````` 2 mol Al mol AlCl3 = 1. 5 mol AlCl3 = 3 mol Cl2 x 2 mol AlCl3 ```````````````` 3 mol Cl2 mol AlCl3…
Respuesta : Porque en los 3 moles reactivos se tiene el equivalente a 2H2 = 4H 4H + 2O lo cual es igual a 2(H2O) = 2H2O ; la cantidad de materia se mantiene igualExplicación :