A 25°C, 10. 50 litros de N 2 puro, medidos a 760 mm de Hg, pasan por una solución acuosa de un soluto no volátil, y la solución pierde 0. 2455 g en peso. Si la presión total sobre la solución es también 760 mm, ¿ cuál es la presión de vapor de la solución y la fracción molar del sóluto?
En resumen
Para resolver el problema hacemos lo siguiente emplenaod la Ley de Dalton para saber la presión de la solución. N2 = 10, 5 L (273 / (273 + 25))(1 mol - g N2 / 22, 4L) = 0, 4294 mol - g N2. H2O = 0, 2455g (1 mol - g H2O / 18 g H2O) = 0, 0136 mol - g H2O.
Para resolver el problema hacemos lo siguiente emplenaod la Ley de Dalton para saber la presión de la solución.
N2 = 10, 5 L (273 / (273 + 25))(1 mol - g N2 / 22, 4L) = 0, 4294 mol - g N2.
H2O = 0, 2455g (1 mol - g H2O / 18 g H2O) = 0, 0136 mol - g H2O.
Presión vapor de la solución = (0, 0136 / (0, 0136 + 0, 4294))(760 mm Hg)
presión vapor de la solución = 23, 33 mm Hg.
Presión del vapor de agua a 25°C = 23, 776 mm Hg.
Aplicando Dalton la fracción molar del agua es
fracción molar agua = 23, 33 / 23, 776 fracción molar agua = 0, 9812
Por tanto, la fracción molar del soluto es :
fracción molar soluto = 1 – 0, 9812
fracción molar soluto = 0, 0188.
Ey de Raoult 1. P° - P = P° · Xsto sustituir 525. 79 mmHg - 510. 79 mmHg = Xto · 525. 79 mmHg 15 mmHg = Xsto· 525. 79 mmHg Xsto = 15 mmHg `````````````````` 525. 79 mmHg Xsto = 0. 0285 (fracción molar del soluto) b)…
A. Solución saturada.
Determinamos el número de moles del almidón y el punto de ebullición de la solución. El número de moles del almidón es 0, 00108 moles. El punto de ebullición de la solución es 100, 0006 ºC. Datos : Masa de almidón : m =…