A 110°c las presiones de vapor del clorobenceno, c6h5cl, y del bromobenceno, c6h5br, son, respectivamente, de 400 y 200 mmhg. Calcular la presión de vapor a esta temperatura de una mezcla líquida supuesta ideal formada por un 30% en peso de c6h5cl y un 70% en peso de c6h5br. , . .
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En resumen
De una solución de dos elementos se determina que la Presión del sistema es igual a la presión de A sumada a la presión de B sin embargo presión de A en una solución de dos elementos es igual a la fracción molar de A por la presión de vapor de A del mismo modo para B.
De una solución de dos elementos se determina que la Presión
del sistema es igual a la presión de A sumada a la presión de B
sin embargo presión
de A en una solución de dos elementos es
igual a la fracción molar de A por la presión de vapor de A del mismo modo para
B.
Es decir :
Sistema : Pt presión total
Clorobenceno :
PA presión de A
XA fracción molar de A
°PA presión de vapor de A
Bromobenceno : PB presión de B
XB fracción molar de B
°PB presión de vapor de B
Entonces :
Pt = PA + PB
Pt = (XA * °PA) + (XB * °PB)
Como se tiene que
°PA = 400mmHg
°PB = 200mmHg
XA = 30%
XB = 70%
En razón de que
PA = XA°PA
PA = 0.
3 * 400mmHg
PA = 120mmHg
PB = XB°PB
PB = 0.
7 * 200
PB = 140mmHg
Aplicando el concepto
Pt = PA + PB se deduce entonces
Pt = 120 + 140
Pt = 260mmHg
El resultado final obtenido sobre la presión del sistema dado por la solución de
dos elementos es de 260 mmHg.
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