A 100 ml de agua se agregan 50 ml de alcohol etilico (C2H6O) (masa molar 46, 068 g / mol y densidad 0, 7 g / ml) ¿Cual sera el punto de congelacion de esta disolucion? (Agua : temperatura de congelacion 0°C y Kc = 1, 86°C / m) Urgente! Se necesita el desarrollo.
Introduce la fórmula molecular (ej: H2O, NaCl, C6H12O6)
Masa molar18.015 g/mol
H×22.016 g/mol
O15.999 g/mol
En resumen
Fracción molar : Xa = moles a / moles totalesMoles : n alcoholl = [ 55g × ( 1mol / 46g ) ] = 1. 196moln agua = 100g × 1mol / 18g = 5. 556 moln total = 1. 196 + 5. 556 = 6. 752molAlcohol etílico : X alcohol = 1. 196 mol alcohol ÷ 6. 752 mol》Xalcohol = 0.
Fracción molar : Xa = moles a / moles totalesMoles : n alcoholl = [ 55g × ( 1mol / 46g ) ] = 1.
196moln agua = 100g × 1mol / 18g = 5.
556 moln total = 1.
196 + 5.
556 = 6.
752molAlcohol etílico : X alcohol = 1.
196 mol alcohol ÷ 6.
752 mol》Xalcohol = 0.
177Sabiendo que la sumatoria de las fracciones molares es igual a 1 y solo se encuentran dos componentes en la mezcla : X agua = 1 - X alcohol - - - > X agua = 1 - 0.
177》X agua = 0.
823 Se puede verificar : X agua = 5.
556 mol agua ÷ 6.
752 molX agua = 0.
8226 ~ 0.
823NOTA : PM(CH3CH2OH) = 46g / molPM(H2O) = 18g / molVer más en Brainly.
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0ºC y 100ºC, respectivamente.
(Mijo el agua liquida puede presentarse un desorden en sus moléculas pero al congelarse estas se reareglan para formar estructuras cristalinas las cuales ocupan un mayor espacio. Espero que te sirva la respuesta) .…
Su punto de ebullición es de 78 grados centigrados.
Se conoce como descenso crioscópico o depresión del punto de fusión a la disminución de la temperatura del punto de congelación que experimenta una disolución respecto a la del disolvente puro.