A 100 ml de agua se agregan 50 ml de alcohol etilico (C2H6O) (masa molar 46, 068 g / mol y densidad 0, 7 g / ml) ¿Cual sera el punto de congelacion de esta disolucion? (Agua : temperatura de congelacion 0°C y Kc = 1, 86°C / m) Urgente por favor! .
Introduce la fórmula molecular (ej: H2O, NaCl, C6H12O6)
Masa molar18.015 g/mol
H×22.016 g/mol
O15.999 g/mol
Respuesta : Explicación :
El punto de congelación de la disolución es - 14.
11ºC .
El punto de congelación de la disolución se calcula mediante la aplicación de las fórmulas de punto de congelación, de la siguiente manera : solve = 100 ml H2O = 100 g H20 * 1Kg / 1000 g = 0.
1Kg solve sto = 50 ml C2H6O MM C2H6O = 46.
068 g / mol dC2H6O = 0.
7 g / ml Pto c = ?
Pto cong H2O = 0ºC Kc = 1.
86 ºC / m Pto cong sol = Pto cong solve - ΔTc ΔTc = m * Kc m = gsto / MMsto * Kg solve dsto = m sto / Vsto se despeja la masa de soluto : m sto = d sto * V sto m sto = 0.
7 g / ml * 50 ml = 35 g sto m = 35 gsto / ( 46.
068 g / mol * 0.
1 Kg ) m = 7.
59 m ΔTc = 7.
59 m * 1.
86 ºC / m = 14.
11 ºC Pto cong sol = 0ºC - 14.
11ºC = - 14.
11ºC.
Sacando la variación de temperatura del ácido puro y el no puro y dividiéndola entre la molalidad de la solución se saca la constante crioscópica, la cual me da un valor de 0. 362 K Kg mol.
Ebullicion 100 grados centigrados y congelacion 0.
Asumimos una solución ideal al tratarse de una sol. Muy diluida y un sto. No volátil Molalidad = mol sto / kg ste [Sol] = ( 40g x 1mol / 342g ) ÷ ( 800g x 1kg / 1000g ) [Sol] = 0, 1462 mol Sacarosa / kgH2O - - - > [Sol]…
Respuesta : Pc = - 9. 11 ºCExplicación : a 180 ml de agua se agregaron 58 ml de alcohol (masa molar 46 y densidad 0. 7 g / ml) ¿Cuál será el punto de congelación de la mezcla? Mm Alcohol = 46 g / mol∆T = Kc x m1.…
Calcula la fraccion molar de agua y alcohol etilico (C2H6O) en una disolucion preparada agregando 50g de alcohol etilico y 100g de aguaMm C2H6O = 46 g / mol H2O = 18 g / molsoluto = alcohol etilicosolvente = agua1.…