A 1 litro de solución que contiene 1 mol de NH4OH y 2 moles de NH4Cl se añade MgCl2 sólido. Cuál es la mínima concentración de ión Mg + 2 que producirá la precipitación del Mg(OH)2. Kb (NH4OH) = 1, 8 x 10 - 5 Kps (Mg(OH)2) = 3, 4 x 10 - 11 (mol / l)3.
En resumen
No estoy muy seguro em 10ET568 algo asi no estoy muy seguro.
No estoy muy seguro em 10ET568 algo asi no estoy muy seguro.
Como así? No entiendo bien tu pregunta : , v pero creo que es el Mol que es una concentración molar.
M = mol soluto `````````````` V (L) M = 10 mol ``````````````` 5 litros M = 2 molar.
Cuál será la moralidad de una solución que contiene 2. 5 moles de KI en 5 litros de soluciónM = n / V(L)M = 2. 5 moles / 5 LM = 0. 5 molar.