A 1 atm y 20°C, la densidad del tolueno (C7H8) es de 878mg / ml?
A 1 atm y 20°C, la densidad del tolueno (C7H8) es de 878mg / ml. Calcular la cantidad del tolueno que ocupa un volumen de 159cm ^ 3 en dichas condiciones, expresada en milimoles.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 3 votos · mejor respuesta de Nicaurylara
En resumen
P = 1 atm T = 20 ºC densidad tolueno ( C7H8) = 878 mg / ml Volumen = V = 159 cm³ cantidad de tolueno = ? Milimoles .
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Mejor respuesta
Datos
P = 1 atm T = 20 ºC densidad tolueno ( C7H8) = 878 mg / ml Volumen = V = 159 cm³ cantidad de tolueno = ?
Milimoles .
SolucióN
Para resolver el ejercicio se aplica la formula de densidad para el tolueno de la siguiente manera : Peso molecular : Pm tolueno ( C7H8) = 12 g * 7 + 1g * 8 = 92 g / mol V = 159 cm³ = 159 ml d = m / V m = d * V = 878 mg / ml * 159 ml = 139602 mg 139602 mg * 10⁻³ g / 1mg * 1 mol / 92 g * 1 milimol / 10⁻³ mol = = 1517.
41 milimol de tolueno .
Preguntas frecuentes
A 1 atm y 20°C, la densidad del tolueno (C7H8) es de 878mg / ml?
P = 1 atm T = 20 ºC densidad tolueno ( C7H8) = 878 mg / ml Volumen = V = 159 cm³ cantidad de tolueno = ? Milimoles .
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