6. Se cree que una muestra de Na2CO3 que pesa 1, 2048 g está impura. Se disuelve y se deja reaccionar con CaCl2. El CaCO3 obtenido, tras ser precipitado, filtrado y secado, pesó 1, 0262 gramos. Suponiendo que las impurezas no forman parte del peso del precipitado, calcule el porcentaje de pureza del Na2CO3.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 10 votos · mejor respuesta de Mafer2007123
En resumen
6. Se cree que una muestra de Na2CO3 que pesa 1, 2048 g está impura. Se disuelve y se deja reaccionar con CaCl2. El CaCO3 obtenido, tras ser precipitado, filtrado y secado, pesó 1, 0262 gramos.
6. Se cree que una muestra de Na2CO3 que pesa 1, 2048 g está impura.
Se disuelve y se deja reaccionar con CaCl2.
El CaCO3 obtenido, tras ser precipitado, filtrado y secado, pesó 1, 0262 gramos.
Suponiendo que las impurezas no forman parte del peso del precipitado, calcule el porcentaje de pureza del Na2CO3.
Na2CO3 + CaCl2 → CaCO3 + 2NaClMm Na2CO3 = 106 g / mol CaCl2 = 110 g / mol CaCO3 = 100 g / mol1.
Calcular gramos de Na2CO3g = 1.
0262 g CaCO3 x 1 mol CaCO3 x 1 mol Na2CO3 x 106g Na2CO3 ````````````````````````````` ``````````````````````````` `````````````````````````````` 100 g CaCO3 1 mol CaCO3 1 mol Na2CO3g = 1.
0878 g de Na2CO32.
Calcular el % rendimiento % = 1.
0878 g x 100 ``````````````````` 1.
2048 g% = 90.
28 %.
6. Se cree que una muestra de Na2CO3 que pesa 1, 2048 g está impura. Se disuelve y se deja reaccionar con CaCl2. El CaCO3 obtenido, tras ser precipitado, filtrado y secado, pesó 1, 0262 gramos.
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