500L * 2 atm / 5atm = V2 * 5atm / 5atmV2 = 200 L¿cuanto debe disminuir la presion para que el volumen se duplique?
500L * 2 atm / 5atm = V2 * 5atm / 5atm V2 = 200 L ¿cuanto debe disminuir la presion para que el volumen se duplique?
En resumen
Aqui te paso dos ejercicios similares espero te sirva : Cierto gas ocupa 320 cm! A 1 028 mbar de presión. ¿Qué volumen tendrá a una presión de 1, 7 atm?
Mejor respuesta
Aqui te paso dos ejercicios similares espero te sirva :
Cierto gas ocupa 320 cm!
A 1 028 mbar de presión.
¿Qué
volumen tendrá a una presión de 1, 7 atm?
Lo primero que haremos es convertir la presión de 1, 7 atm a
milibares :
1 atm / 1013 mbar× 1, 7 atm / x mbar entonces
x = 1 722, 1 mbar
Suponemos que la temperatura es constante y aplicamos la
ley de Boyle : pV = P Y.
Sustituimos los datos :
1028 mbar'×320 cm ^ 3 = 1722, 1 rnbar : V' V' = 191 crrr'
D Calcula la presión ejercida por 2, 5 L de un gas ideal si se
sabe que a la misma temperatura y a 5 atm ocupa un
volumen de 100 mL.
Como la temperatura es la misma, podemos aplicar la ley de
Boyle : P, V, = P2V2
Sustituimos valores :
5 atm .
0, 1 L = P2 .
2, 5 L ; P2 = 0, 2 atm.