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500 ml de cierto gas se encuentran a la presión de 10 atm y 27 °C ¿Que volumen ocupara ese mismo gas si la presión se duplica a temperatura constante?

500 ml de cierto gas se encuentran a la presión de 10 atm y 27 °C ¿Que volumen ocupara ese mismo gas si la presión se duplica a temperatura constante?

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En resumen

Si la temperatura es constante entonces hablamos de P1 * V1 = P2 * V2 P1 = 10 atm P2 = 2 * P1 = 20 atm V1 = 500ml V2 = ? Despejamos V2 P1 * V1 / P2 = V2 (10atm * 500ml) / 20atm = V2 V2 = 250ml.

Mejor respuesta

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10

Si la temperatura es constante entonces hablamos de P1 * V1 = P2 * V2

P1 = 10 atm P2 = 2 * P1 = 20 atm

V1 = 500ml V2 = ?

Despejamos V2

P1 * V1 / P2 = V2

(10atm * 500ml) / 20atm = V2

V2 = 250ml.

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