50 moles de NH3 se introducen en un cilindro de 2 litros a 25ºC?
50 moles de NH3 se introducen en un cilindro de 2 litros a 25ºC. Calcule la presion del gas, asumiendo un comportamiento ideal.
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En resumen
n = 50 moles NH3 V = 2 Lts T = 25ºC + 273 = 298ºK P = ?
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Datos
n = 50 moles NH3 V = 2 Lts T = 25ºC + 273 = 298ºK P = ?
Comportamiento lineal SOLUCIÓN : Para resolver el ejercicio se procede a aplicar la ecuacion de estado, debido al comportamiento ideal que posee, de la siguiente manera : P * V = n * R * T se despeja presión : P = n * R * T / V = 50 moles * 0.
082Lts * atm / ºK * mol * 298ºK / L P = 610.
9 atm .
La presión del gas es de 610.
9 atm.
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Respuesta : Explicación : Muchas gracias.
Preguntas frecuentes
50 moles de NH3 se introducen en un cilindro de 2 litros a 25ºC?
n = 50 moles NH3 V = 2 Lts T = 25ºC + 273 = 298ºK P = ?
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