5. Cuál será el pH de una solución 0, 01 M de ácido acético?
5. Cuál será el pH de una solución 0, 01 M de ácido acético? (ácido débil, Ka = 1, 8 . 10 - 5).
En resumen
Cuando calculas el pH de una solución de ácido débil, la aproximación a utilizar es : . ________ [H + ] = \ / Ka * Ca donde [H + ] es la concentración de H + en la solución, Ka es la constante de disociación ácida y Ca es la concentración analítica del ácido. En este caso : .
Mejor respuesta
Cuando calculas el pH de una solución de ácido débil, la aproximación a utilizar es :
.
________
[H + ] = \ / Ka * Ca
donde [H + ] es la concentración de H + en la solución, Ka es la constante de disociación ácida y Ca es la concentración analítica del ácido.
En este caso :
.
____________
[H + ] = \ / 1.
8 * 10 ^ - 5 * 0.
1 = 1.
34 * 10 ^ - 3 M
Luego, el pH
pH = - log [H + ] = - log 1.
34 * 10 ^ - 3 = 2.
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Recuerda, si quieres calcular el pH de una solución de ácido fuerte monoprótico (libera un solo protón al disociarse), vale [H + ] = Ca.
Sin embargo, en el caso de ácidos débiles la disociación no es completa y no vale la igualdad anterior, sino que vale la ecuación que utilicé para resolver el problema (depende de la concentración y la fuerza del ácido la validez de esa aproximación).
Espero haberte sido de utilidad.
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