Relaciona las siguientes sustancias con su comportamiento ácido - base en disolución acuosa. Ácido débil Ácido Fuerte Base Fuerte Base Débil Amoniaco Ácido perclórico Ácido acético Anión Ioduro Anión Acetato.
En resumen
La clasificación esta a continuación : Ácidos y Bases fuertes : se disocian completamente cuando se disuelven en agua, cediendo sus iones H + y los OH - respectivamente. Entre estos tenemos : Ácidos : Perclorico, sulfurico, clorhidrico, yodhidrico, bromidrico y nitrico.
La clasificación esta a continuación : Ácidos y Bases fuertes : se disocian completamente cuando se disuelven en agua, cediendo sus iones H + y los OH - respectivamente.
Entre estos tenemos : Ácidos : Perclorico, sulfurico, clorhidrico, yodhidrico, bromidrico y nitrico.
Bases : Hidroxido de litio, de sodio, de potasio, de calcio, de estroncio y de bario.
Ácidos y Bases débiles : se disocian parcialmente cuando se disuelven en agua, solo liberan una parte de sus iones H + y de los OH - .
Sabiendo esto podemos clasificar los compuestos de la siguiente manera : Para el Amoniaco : Base débil, se disocia en ion amonio en presencia de agua.
Ácido perclorico : es un ácido fuerte.
Ácido Acético : es un ácido débil, formando ión acetato en presencia de agua.
Anión Ioduro : Viene de la disociacion del acido Yodhidrico, que es un acido fuerte.
Anión Acetato : viene de la disociacion parcial del acido acetico, que es un ácido debil.
Revisando el Ka (constante de disociación ácida). Los ácidos fuertes se disocian casi completamente por lo que el valor de Ka es extremadamente alto o no existe. En el caso de los ácidos débiles este valor es pequeño.…
Es un ácido débil ya que su conductividad eléctrica es baja.