5. 75 gramos de un gas ocupan un volumen de 3, 4 L a una temperatura de 50 grados centigrados y a una presion de 0, 94 atm. ¿cual es la masa molecular?
En resumen
Tenemos los siguientes Datos : m = 5. 75 g V = 3. 4 L P = 0. 94 atm T = 50 c ojo se transforma la Temp.
Tenemos los siguientes Datos :
m = 5.
75 g
V = 3.
4 L
P = 0.
94 atm
T = 50 c ojo se transforma la Temp.
A Grados Kelvin T = (grados celsius + 273)
T = 323 K
n = Número de moles
n = masa / masa Molecular
Usando la Ecuación de los Gases Ideales :
PV = nRT
PV = m xRT Mm
Masa Molecular = masa x RT / PV
Masa Molecular = (5.
75 g) (0.
08205746 atm.
L) (323 K) / (0.
94 atm)(3.
4L) mol.
K
Masa Molecular = 152.
4012176 / 3.
196 g / mol
Masa Molecular = 47.
68498673 g / mol
Espero te sirva, Espero la mejor respuesta.
Saludes.
¡Hola! 2 gramos de un gas ocupa un volumen de tres litros a una temperatura de 300 °k y presión de 0. 82 atm ¿ cual es el peso molecular del gas? Tenemos los siguientes datos : P (presión) = 0. 82 atmV (volumen) = 3 Ln…
Mira esto si te sive espero que si.
V = constante - - - - - - - - - - - Ley de Gay Lussac T1 = 25 + 273 = 298 K P1 = 1 atm P2 = ? T2 = 90 + 273 = 363 K P2 = 1 x 363 = 1, 22 atm (Respuesta) 298.
¡Hola! En un recipiente de 1L, a 2 atm de presion y 300 K de temperatura hay 2. 6 g de un gas. Que la masa molecular de un gasTenemos los siguientes datos : P (presión) = 2 atmV (volumen) = 1 Ln (número de mols) = ? M…