4NH3(g) + 5 O2(g) - - - - - - - - 4NO(g) + 6H2O(g) a. Cuantos moles de oxigeno se necesitan para que reaccionen totalmente 12. 0 mol de amoniaco. B. En una mezcla de 12. 0 mol de amoniaco y 14. 0 mol de oxigeno ¿Cual sustancia química es el reactivo limitante y cual esta en exceso? C. Cual es el rendimiento teórico de oxido nítrico de esta mezcla de reactivos?
Pregunta de Química · 1 respuesta · 7 votos · mejor respuesta de Anagr7iibavierez
En resumen
A. Para que reaccionen los 12 moles de amoniaco se necesitan 15 moles de oxigeno. B. En una mezcla de 12 moles de amoniaco y 14 moles de oxigeno el reactivo limitantees el oxigeo y el reactivo en exceso es amoniacoc.
A. Para que reaccionen los 12 moles de amoniaco se necesitan 15 moles de oxigeno.
B. En una mezcla de 12 moles de amoniaco y 14 moles de oxigeno el reactivo limitantees el oxigeo y el reactivo en exceso es amoniacoc.
El rendimiento teorico del oxido nitrico es de 12 mol teniendo 12 mol de amoniaco reaccionando con 15 mol de oxigeno.
A. Para que reaccionen los 12 moles de amoniaco se necesitan 15 moles de oxigeno. B.
2Al + 3Cl2 → 2AlCl3 Mm AlCl3 = 133 g / mol calcular moles de AlCl3 a partir de la reaccion : mol AlCl3 = 1. 5 mol Al x 2 mol AlCl3 ```````````````` 2 mol Al mol AlCl3 = 1. 5 mol AlCl3 mol AlCl3 = 3 mol Cl2 x 2 mol AlCl3…
2Al + 3Cl2 → 2AlCl3 a. Calcular moles a partir de la reacción : mol AlCl3 = 1. 5 mol Al x 2 mol AlCl3 `````````````````` 2 mol Al mol AlCl3 = 1. 5 mol AlCl3 = 3 mol Cl2 x 2 mol AlCl3 ```````````````` 3 mol Cl2 mol AlCl3…
Se tiene la reacción para obtención de oxido nítrico a partir de amoniaco y, dadas cantidades de reactivos, se pide realizar algunos cálculos estequiométricos. Los resultados obtenidos son : a) Relación moles oxigeno…