40 gr de gas carbonico ocupan 2, 8 litros a 40 C° y 1 atmosfera?
40 gr de gas carbonico ocupan 2, 8 litros a 40 C° y 1 atmosfera. Si se aumenta la temperatura a 42°C manteniendo la presion constante, cual es el volumen del gas?
Pregunta de Química · 1 respuesta · 2 votos · mejor respuesta de Gabiibcs123
En resumen
Ley de los gases de Charles, no afecta en nada el número de moles o gramos así que sólo utilizas los otros datos de P, V y T, como te dice presión constante entonces es un medio isobárico V1 * T2 = V2 * T1 despeja el volumen 2 (2. 8L)(315. 15K) / (313.
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Mejor respuesta
Ley de los gases de Charles, no afecta en nada el número de moles o gramos así que sólo utilizas los otros datos de P, V y T, como te dice presión constante entonces es un medio isobárico
V1 * T2 = V2 * T1 despeja el volumen 2
(2.
8L)(315.
15K) / (313.
15K) = V2
V2 = 2, 8L
Charles dice que el volumen es directamente proporcional a la temperatura, es decir que si aumentas temperatura el volumen del gas va a aumentar, en este caso solo varía poco así que el volumen crece poco
Ten en cuenta que los grados Celcius se tienen que llevar a escala Kelvin para realizar los ejercicios de gases.
Espero que te sirva!
Éxitos.
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