4) determine las formulas empiricas de las siguientes composiciones a) 144. 9 % p ; 85, 1 % Cl b) 26. 5 % K ; 35. 4 % Cr ; 38. 1 % 0 7)un atomo de rubio que tiene una masa de 85, 47 gr si asumimos que es esferico que densidad tendra cuando tiene un radio atomico de 18m 8( explique para que sirven las reglas de slater cuando se habla de la estructura interna del atomo.
En resumen
4) determine las formulas empiricas de las siguientes composiciones a) 14. 9 % p ; 85, 1 % Cl P : 14, 9 g / 31 g / mol = 0. 48 mol Cl : 85. 1 g / 35. 5 g / mol = 2. 39 mol dividir entre el menor de los resultados P : 0. 48 mol / 0. 48 mol = 1 Cl : 2. 39 mol / 0.
4) determine las formulas empiricas de las siguientes composiciones
a) 14.
9 % p ; 85, 1 % Cl
P : 14, 9 g / 31 g / mol = 0.
48 mol
Cl : 85.
1 g / 35.
5 g / mol = 2.
39 mol
dividir entre el menor de los resultados
P : 0.
48 mol / 0.
48 mol = 1
Cl : 2.
39 mol / 0.
48 mol = 5
FE = PCl5
b) 26.
5 % K ; 35.
4 % Cr ; 38.
1 % 0
K : 26.
5 g / 39 g / mol = 0.
679 mol
Cr : 35.
4 g / 52 g / mol = 0.
681 mol
O : 38.
1 g / 16 g / mol = 2.
381 mol
dividir entre el menor de los resultados
K : 0.
679 mol / 0.
679 mol = 1
Cr : 0.
681 mol / 0.
679 mol = 1
O : 2.
381 mol / 0.
679 mol = 4
FE : KCr2O4
7.
V = 4 / 3 x π
x r3
v = 4 / 3 x (3.
14) ( 18
m)3
v = 4 / 3 x 3.
14 x 5832 m3 = 24.
4 m3
cm3 = 24.
4 x 10⁶ = 2.
44 x 10⁷ cm3d = m / vd = 85.
47 g / 2.
44 x 10⁷ cm³d = 3.
5 x 10⁶ g / cm³
REGLAS
DE SLATER PARA CALCULAR LA CARGA NUCLEAR EFECTIVA.
Z * = Z - S
Z * = Carga nuclear efectiva.
Z = Carga nuclear.
S = Constante de apantallamiento.
La constante
de apantallamiento S,
puede ser calculada
siguiendo las reglas
de slater que son como siguen.
1) Los
orbitales se ordenan en grupos de la siguiente manera : (1s) (2s, 2p) (3s, 3p)
(3d) (4s, 4p) (4d) (4f) (5s, 5p)
2) Los
electrones ubicados a la derecha del grupo considerado no son apantallantes
3) Para
un electrón de valencia ns o np
3.
1) Los electrones
del mismo grupo contribuyen en 0, 35cada uno a excepción de los del orbital 1s
que contribuyen con0, 30.
3. 2) Los
electrones en los grupos (n - 1), (orbitales s, p, d) contribuyen con 0, 85cada uno.
3. 3) Los
electrones en los grupos (n - 2) o inferiores contribuyen con 1, 00 cada uno.
4) Para
un electrón de valencia nd o nf
4.
1) Los
electrones del mismo grupo contribuyen cada uno con 0, 35.
4. 2) Los
electrones ubicados a la izquierda contribuyen con 1, 00cada uno.
1. 74 kg / m3 hsdjdncvjcbdjvcbcjcbdjcbvjdfjv.
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