37. Realiza el siguiente cálculo y desarrolla las actividades. A. En la reacción de formación de agua, calcula el volumen de H2, medido a 2atm y 50oC, que reaccionan con 5 L de O2, también a 2 atm y 50oC.
En resumen
Desarrollar las actividades : a) En la reacción de formación del agua. Calcular : Volumen H2 = ?
Desarrollar las actividades : a) En la reacción de formación del agua.
Calcular : Volumen H2 = ?
Lts H2 Presión = P = 2 atm Temperatura = T = 50º + 273 = 323º Volumen = 5 Lts O2 Presión = P = 2 atm Temperatura = T = 50º + 273 = 323º SOLUCIÓN : Reacción de formación del agua H2O : 2H2 + O2 → 2H2O 2 mol 1 mol 2 mol Para el oxigeno : P * V = n * R * T nO2 = ( P * V) / ( R * T) n O2 = ( 2 atm * 5 Lts ) / (0.
0821 Lt * atm / °K * mol * 323 º) nO2 = 0.
377 mol O2 Factor de conversión : 0.
377 mol O2 * 2 mol H2 / 1 mol O2 = 0.
754 molo H2 Para el hidrógeno : VH2 = nH2 * R * T / P VH2 = 0.
754 mol * 0.
0821 Lts * 323°K / 2 atm VH2 = 9.
997 Lts H2 .
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Lat / tarea / 5619778.
Respuesta : 10LExplicación : fue la misma pregunta de mi examen y sale como respuesta esa.
La masa molecular del metano es 12·1 + 1·4 = 16 g / mol. Convertimos la masa del metano en moles : Ahora despejamos el volumen de la ecuación de los gases ideales y sustituimos : .
300ºK - - - >2 atm. 45ºC - - - - > ? Atm. Lo primero es converir los 45ºC a ºK. La fórmula es : ºC + 273, 15º = ºK. = 45ºC + 273, 15º = 318, 15ºK. Ahora : esto se basa en la ley de los gases. Que dice que la presiónde…