30 puntos : D ¿un gas en un recipiente flexible ocupa un volumen de 300 ml a 27º C y 2 atm. Si la presion permanece ¿cual sera? C : la temperatura en centigrados se reduce ala mitad Nesecito la solución completa también con T1 y T2 y su conclusión.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 10 votos · mejor respuesta de Angiexime934
En resumen
A, si la presión permanece va a ser la misma, y para la segunda tenés que despejar temperatura de la siguiente ecuación Volumen1 / temperatura1 = Volumen2 / temperatura2 debido a que la presión es constante no la tenés en cuenta.
A, si la presión permanece va a ser la misma, y para la segunda tenés que despejar temperatura de la siguiente ecuación Volumen1 / temperatura1 = Volumen2 / temperatura2 debido a que la presión es constante no la tenés en cuenta.
Partimos de la ecuación de los gases PV = nRT donde n es número de moles (que en este caso es constante) y R es la constante de los gases (constante también, evidentemente) Si duplicamos la temperatura y reducimos a la…
En este caso, corresponde utilizar la ley combinada de los gases ideales. Esta ley establece que la razón pV / T es constante. Por tanto, usando números 1 y 2 para identificar los dos estados : p1 * V1 / T1 = p2 * V2 /…
¡Hola! Obs : La presión en el gas se mantiene constante. Se trata de una transformación isobárica, es decir, cuando una determinada masa bajo presión mantiene su presión constante, ante eso, a medida que aumentamos la…
Ley de Charles V₁ = V₂ ⇒ V₁T₂ = V₂T₁ T₁ T₂ despejar V₂ V₂ = V₁ × T₂ / T₁ Datos a P = constante V₁ = 300 ml T₁ = 27 ºC + 273º = 300ºK T₂ = T₁ / 2 27 ºC / 2 = 13, 5 ºC T₂ = 13, 5 ºC + 273º = 286, 5 ºK V₂ = V₁ × T₂ / T₁ V₂…