Hola nesecito ayuda en esto doy 70 puntos ¿un gas en un recipiente flexible ocupa un volumen de 300 ml a 27º C y 2 atm. Si la presion permanece ¿cual sera? C : la temperatura en centigrados se reduce a la mitad Por favor hacer el procedimiento completo nesecito saber el T1 y T2 y su conclusión. Gracias.
Pregunta de Química · 2 respuestas · 2 votos · mejor respuesta de Joacovitullo
En resumen
¡Hola! Obs : La presión en el gas se mantiene constante. <img src="https://tex.z-dn.net/?
¡Hola!
Obs : La presión en el gas se mantiene constante.
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20P_1%20%3D%20P_2%20" />Se trata de una transformación isobárica, es decir, cuando una determinada masa bajo presión mantiene su presión constante, ante eso, a medida que aumentamos la temperatura, se aumenta el volumen y si disminuimos la temperatura, se disminuye el volumen, así también, a medida que aumentamos el volumen, aumenta la temperatura y si diminuimos el volumen, se disminuye la temperatura.
Tenemos los siguientes datos : V1 (volumen inicial) = 300 mLT1 (temperatura inicial) = 27 ºC (convertir en Kelvin)TK = TºC + 273.
15 → TK = 27 + 273.
15 → T1 (temperatura inicial) = 300.
15 K T2 (temperatura final) = T1 / 2 → 27 / 2 = 13.
5 ºC (convertir en Kelvin)TK = TºC + 273.
15 → TK = 13.
5 + 273.
15 → T2 (temperatura final) = 286.
15 K V2 (volumen final) = ?
(en mL)Aplicamos los datos a la fórmula de la transformación isobárica (Gay - Lussac), veamos : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cdfrac%7BV_1%7D%7BT_1%7D%20%3D%5Cdfrac%7BV_2%7D%7BT_2%7D%20" /><img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cdfrac%7B300%7D%7B300.15%7D%20%3D%5Cdfrac%7BV_2%7D%7B286.65%7D%20" />multiplique los medios por los extremos<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20300.15%2AV_2%20%3D%20300%2A286.65%20" /><img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20300.15%5C%3AV_2%20%3D%208599.5%20" /><img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20V_2%20%3D%5Cdfrac%7B8599.5%7D%7B300.15%7D%20" /><img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cboxed%7B%5Cboxed%7BV_2%20%5Capprox%20286.5%5C%3AmL%7D%7D%5Cend%7Barray%7D%7D%5Cqquad%5Ccheckmark%20" />____________________________¡Espero haberte ayudado, saludos.
DexteR!
= ).
Ley de Charles
V₁ = V₂ ⇒ V₁T₂ = V₂T₁
T₁ T₂
despejar V₂
V₂ = V₁ × T₂ / T₁
Datos a P = constante
V₁ = 300 ml
T₁ = 27 ºC + 273º = 300ºK
T₂ = T₁ / 2 27 ºC / 2 = 13, 5 ºC
T₂ = 13, 5 ºC + 273º = 286, 5 ºK
V₂ = V₁ × T₂ / T₁
V₂ = 300 ml × 286, 5 ºK 300 ºK
V₂ = 286, 5 ml
conclusion : Si la temperatura disminuye, significa que el volumen también disminuye.
El nuevo volumen debe ser menor que el inicial.
Si la temperatura aumenta el volumen aumenta.
¡Hola! Obs : La presión en el gas se mantiene constante. <img src="https://tex.z-dn.net/?
Sí. Esta pregunta de Química tiene 2 respuestas de la comunidad; abajo puedes leerlas todas.
Partimos de la ecuación de los gases PV = nRT donde n es número de moles (que en este caso es constante) y R es la constante de los gases (constante también, evidentemente) Si duplicamos la temperatura y reducimos a la…
En este caso, corresponde utilizar la ley combinada de los gases ideales. Esta ley establece que la razón pV / T es constante. Por tanto, usando números 1 y 2 para identificar los dos estados : p1 * V1 / T1 = p2 * V2 /…
Ley de Charles V₁ = V₂ ⇒ V₁T₂ = V₂T₁ T₁ T₂ despejar V₂ V₂ = V₁ × T₂ / T₁ Datos a P = constante V₁ = 300 ml T₁ = 27 ºC + 273º = 300ºK T₂ = T₁ / 2 27 ºC / 2 = 13, 5 ºC T₂ = 13, 5 ºC + 273º = 286, 5 ºK V₂ = V₁ × T₂ / T₁ V₂…