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3. Se combinan 8 g de hidrógeno con 2 molde cloro para formar cloruro de hidrógeno,determine la masa de producto formado?

3. Se combinan 8 g de hidrógeno con 2 mol de cloro para formar cloruro de hidrógeno, determine la masa de producto formado. A) 342 g b) 169 g c) 196 g d) 164 g e) 146 g.

Pregunta de Química · 1 respuesta · 7 votos · mejor respuesta de Jousaulov

En resumen

Al combinar 8g de H con 2 mol de CL se producen 146g de HCltenemos la reaccion : H2 + Cl2 → HClBalanceada : H2 + Cl2 → 2HClde los cuales tenemos 8g de H, y 2 moles de Cl.

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Mejor respuesta

Jousaulov
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Al combinar 8g de H con 2 mol de CL se producen 146g de HCltenemos la reaccion : H2 + Cl2 → HClBalanceada : H2 + Cl2 → 2HClde los cuales tenemos 8g de H, y 2 moles de Cl.

Primero ubicamos el reactivo limite : Si estequiometricamente se necesitan 1mol de Cl2 para que reaccionen con 1mol de H, ¿cuantos moles de Cl se necesita para que reaccionen con 8g de H (8moles)?

<img src="https://tex.z-dn.net/?f=moles%20de%20Cl2%3D%5Cfrac%7B8mol%20H%2A%201mol%20Cl%7D%7B1mol%20H%7D%20%3D%208mol%20de%20Cl" /> y tenemos : 2 moles de ClComo necesito mas de lo que tengo, el reactivo limite es el Cl.

Con los moles de Cl calcularemos cuanto se producirá de HCl : Si estequiometricamente 1mol de Cl2 producen 2mol de HCl ¿cuantos moles de HCl se obtendran a partir de 2moles de HCl?

<img src="https://tex.z-dn.net/?f=moles%20de%20HCl%3D%5Cfrac%7B2mol%20HCl%2A%202mol%20Cl2%7D%7B1mol%20Cl2%7D%20%3D%204mol%20de%20HCl" />Con el PM del HCl sabremos los gramos (PM = 36, 5g / mol) : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=g%3Dn%2APM%3D4molHCl%2A36%2C5g%2Fmol%3D146g" />.

Preguntas frecuentes

3. Se combinan 8 g de hidrógeno con 2 molde cloro para formar cloruro de hidrógeno,determine la masa de producto formado?

Al combinar 8g de H con 2 mol de CL se producen 146g de HCltenemos la reaccion : H2 + Cl2 → HClBalanceada : H2 + Cl2 → 2HClde los cuales tenemos 8g de H, y 2 moles de Cl.