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3 As2O3 + 4 HNO3 + 7 H2O = 6 H3AsO4 + 4 NOEl NO (g) producido es recogido en un recipiente rígido de 35 L a 0ºC y 1 atm?

3 As2O3 + 4 HNO3 + 7 H2O = 6 H3AsO4 + 4 NO El NO (g) producido es recogido en un recipiente rígido de 35 L a 0ºC y 1 atm. El rendimiento de la reacción es 85%. Calcule : a) ¿Qué volumen se hubiera obtenido si el rendimiento de la reacción fuera del 100%? Respuesta 41, 18 b) ¿Cuántos moles de H3AsO4 se habrán formado con un rendimiento del 85%? Respuesta 5, 1 moles Incorrecta Respuesta correcta : 2. 34 moles.

2Natiki4itha
QuímicaNivel Básico

Pregunta de Química · 1 respuesta · 2 votos · mejor respuesta de Jass211986p6odde

En resumen

A) regla de tres. 100 * 35 / 85 b) regla de 3. En rendimiento al 100% se producen 6moles al 85% = 85 * 6 / 100.

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Mejor respuesta

Jass211986p6odde
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A) regla de tres.

100 * 35 / 85

b) regla de 3.

En rendimiento al 100% se producen 6moles

al 85% = 85 * 6 / 100.

Preguntas frecuentes

3 As2O3 + 4 HNO3 + 7 H2O = 6 H3AsO4 + 4 NOEl NO (g) producido es recogido en un recipiente rígido de 35 L a 0ºC y 1 atm?

A) regla de tres. 100 * 35 / 85 b) regla de 3. En rendimiento al 100% se producen 6moles al 85% = 85 * 6 / 100.

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