29. Él Se disuelven 5g de HCl en 35g de agua.
La densidad de la disolución es 1.
06 g / Ml.
Hallar la concentración de la disolución en a) % en masa ; b) en g)L ; c) molaridada) % en masa1.
Calcular m soluciónm solc.
= m soluto + m solventem solc.
= 5 g + 35 gm solc.
= 40 g2.
Calcular % m / m% m / m = ( m soluto / m solc.
) x 100% m / m = ( 5 g / 40g ) x 100%m / m = 12.
5 % g / gb) en g)L 1.
Calcular volumen de la solución utilizando la densidadd = m / v ; v = m / dV = 40 g / 1.
06 g / mLV = 37.
74 mLV = 37.
74 / 1000V = 0.
03774 L2.
Calcular g / Lg / L = g soluto / L soluc.
G / L = 5 g / 0.
03774 Lg / L = 132.
48c) molaridadMm HCl = 36.
5 g / mol1.
Calcular n (moles) de soluton = masa / Mmn = 5 g / 36.
5 g / moln = 0.
137 moles soluto2.
Calcular la molaridadM = n / VM = 0.
137 moles soluto / 0.
03774 L solc.
M = 3.
63 molar30.
Mm NaOH = 40 g / mol1.
Calcular volumen de solc.
En LV = 100 / 1000V = 0.
100 L2.
Calcular moles soluto despejando de la Molaridad ( M = n / v)n = 1.
25 mol / L x 0.
100 Ln = 0.
125 mol soluto3.
Calcular masa de soluto ( n = m / Mm)m soluto = 0.
125 mol x 40 g / molm soluto = 5 g soluto4.
Calcular m solc.
% m / m = m soluto / m solc.
) 100m solc.
= (5 g / 90 g / g) x 100m solc.
= 5. 56 g de NaOH14.
La vitamina C (Ácido ascórbico) tiene 40, 92% de C y 4, 58% de H, en masa.
El resto, hasta completar el 100%, es decir el 54, 50%, es de O.
El peso molecular de este compuesto es de 176g / mol.
¿Cuáles son su forma empírica y molecular?
1. calcular molesC : 40.
92 g / 12 g / mol = 3.
41 molH : 4.
58 g / 1 g / mol = 4.
58 molO : 54.
50 g / 16 g / mol = 3.
41 mol2.
Dividir entre el menor de los resultadosC : 3.
41 mol / 3.
41 mol = 1 x 3 = 3H : 4.
58 mol / 3.
41 mol = 1.
3 mol x 3 = 4O : C : 3.
41 mol / 3.
41 mol = 1 x 3 = 3se multiplica por 3, ya uno de los resultados es un decimal3.
FE : C3H4O34.
Calcular la Mm FEC : 3 x 12 = 36 g / molH : 4 x1 = 4 g / molO : 3 x 16 = 48 g / mol```````````````````````````````````````````````` Mm = 88 g / mol5.
Calcular nn = Mm compuesto / Mm FEn = 176 g / mol / 88 g / moln = 26.
FM : (C3H4O3)2 = C6H8O6determina la composición porcentual del sulfato de cobre (II) pentahidratado, CuSO4 .
SH2O.
El compuesto color azul oscuro Cu(NH3)4SO4 se fabrican haciendo reaccionar sulfato de cobre (II) con amoniacoCuSO4 + 4NH3 → Cu(NH3)4SO4A.
Si se emplean 10 g de CuSO4 con 78% de pureza y un exceso de NH3, ¿Cuál es el rendimiento teórico de Cu(NH3)4SO4 ?
Mm Cu(NH3)4SO4 = 227.
5 g / mol CuSO4 = 159, 5 g / molR T Cu(NH3)4SO4 = 10 g CuSO4 impuro (78 g CuSO4 / 100 g CuSO4 impuro)(1 mol - g CuSO4 / 159, 5 g CuSO4) x (1 mol Cu(NH3)4SO4 / 1 molCuSO4) x (227, 5 g Cu(NH3)4SO4 / 1 mol Cu(NH3)4SO4) RT = 11, 125 g Cu(NH3)4SO4¿Cuál es el rendimiento porcentual?
RP = (12, 6 g / 11, 125 g ) x 100 = 113, 26 %CaO + 2NH4Cl 2NH3 + H2O + CaCl2Si se mezclan 112 g de CaO Y 224 g DE NH4Cl : A.
¿Qué masa de NH3 se podrá producir?
1. Calcular moles a partir de los gramosn CaO = 112 g / 56 g / mol = 2 moln NH4Cl = 224 g / 53.
5 g / mol = 4.
18 mol2.
Calcular moles a partir de la reacciónn NH3 = 2 mol CaO x ( 2 mol NH3 / 1 mol CaO) = 4 mol NH3n NH3 = 4.
18 mol NH4Cl x ( 2 mol NH3 / 2 mol NH4Cl) = 4.
18 mol NH33.
Reactivo limitante : CaO4.
Calcular gramos de NH3n = masa / Mmmasa = 4 mol x 17 g / molmasa = 68 g NH3B.
Que masa de reactivo en exceso quedara después de la formación del amoniaco?
G NH4Cl = 2 mol CaO x ( 2 x 53.
5 g NH4Cl = g NH4Cl = 214g NH4Cl = 224 g - 214 g = 10 g sin reaccionarla testosterona, hormona sexual masculina, contiene solo C, H y O.
Contiene 79.
12% en masa de C y 9, 79% de H.
Cada molécula contiene dos átomos de O.
Cuales son : 2 átomos de O por moléculaMm O2 = testosterona 32 gr / mol, % O = 100 – 79.
12 % - 12.
9% = 11.
09 % 11.
09 % - - - - - - 32 g 100% - - - - - - - - XX = 288.
55 g (Mm de la testosterona)(288.
55 g x 9.
79) / 100 = 28.
25 átomos de HC : 288.
55 - 32 - 28, 48 = 228.
3 que a razón de 12 por átomo, serán 19, 20 átomos de C Fórmula : C19H28O2.