Si hacemos reaccionar zinc metálico con una disolución de sulfato de cobre ( II) se forma una disolución de sulfato de cinc y se deposita cobre metálico. Si partimos de 20g de sulfato de cobre(II), calcula : a)la masa de cobre que se obtendra b)la masa de cinc que se consumir.
En resumen
A) Suponiendo que el CuSO₄ es el limitante : La reacción es Zn (s) + CuSO₄→ Cu (s) + ZnSO₄. 1 mol de CuSO₄ tiene una masa de 159, 55 g. 159, 55 g de CuSO₄ _____ 1 mol 20 g de CuSO₄ _____ X = 0, 125 mol de CuSO₄.
A) Suponiendo que el CuSO₄ es el limitante :
La reacción es Zn (s) + CuSO₄→ Cu (s) + ZnSO₄.
1 mol de CuSO₄ tiene una masa de 159, 55 g.
159, 55 g de CuSO₄ _____ 1 mol
20 g de CuSO₄ _____ X = 0, 125 mol de CuSO₄.
Con 1 mol de CuSO₄ obtengo 1 mol de Cu
Con 0, 125 mol de CuSO₄ obtengo X = 0, 125 mol de Cu
1 mol de Cu pesa 63, 55 gramos
0, 125 mol de Cu ____ X = 7, 98 gramos de Cu es lo que se obtiene.
B) Para que se consuma 1 mol de CuSO₄ debe reaccionar con 1 mol de Zn.
1 mol de CuSO₄ _____ 1 mol de Zn
0, 125 mol de CuSO₄ ____ X = 0, 125 mol de Zn.
1 mol de Zn pesa 65, 4 g
0, 125 mol ___ X = 8, 2 gramos de Zn.
La masa molecular del sulfato de cobre II es : 159, 609 g / mol Recordemos que para calcular la masa molecular debemos sumar el peso atómico de cada uno de los átomos que compone la molécula en el caso del sulfato de…
La reacción entre sulfato de cobre y zinc es : CuSO₄ + Zn = ZnSO₄ + CuSe presenta una reacción de desplazamiento simple, en donde el zinc desplaza al cobre y se combina con el sulfato. Recordemos que una reacción…