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20 litros de helio a 1, 7 atmosferas de presión y a una temperatura de 87ºC?

20 litros de helio a 1, 7 atmosferas de presión y a una temperatura de 87ºC. Si lo pasamos a otro recipiente a una presión de 1, 2 atmosferas y disminuimos la temperatura hasta 10ºC ¿cual es el volumen final?

2Norenmijahi
QuímicaNivel Básico

En resumen

P × V ÷ T = P2 × V2 ÷ T2 1, 7 (20)÷87 = 1, 2 × V2 ÷ (10) Se convierten las temperaturas a Kelvin (Se suma 273) 1, 7 ×20 ÷ 360 = 1, 2 × V2 ÷ 283 0, 09 ÷1, 2 × 283 V2 = 22. 07.

Mejor respuesta

Leitofrayle
1

P × V ÷ T = P2 × V2 ÷ T2

1, 7 (20)÷87 = 1, 2 × V2 ÷ (10)

Se convierten las temperaturas a Kelvin (Se suma 273)

1, 7 ×20 ÷ 360 = 1, 2 × V2 ÷ 283

0, 09 ÷1, 2 × 283

V2 = 22.

07.

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