2. Una solución se prepara con 0, 3 g de NaOH hasta 600 ml de solución ¿Cuál es el pH de la solución? 3. Calcular el pH de una disolución 0. 10 M de HNO3 sabiendo que la Ka = 3. 8 10 - 4 mol / l.
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En resumen
2. Dato : w NaOH = 0. 3g PM NaOH = 40g / mol Vol solución = 600mL = 0. 6L Calculamos la concentración molar de la solución : M = (w NaOH / PM NaOH) / Vol Solución M = (0. 3g / 40g / mol) / 0. 6L M = 0. 0125mol / L Calculamos el pH de la solución : NaOH - - - >Na + + OH - 0.
2. Dato :
w NaOH = 0.
3g
PM NaOH = 40g / mol
Vol solución = 600mL = 0.
6L
Calculamos la concentración molar de la solución :
M = (w NaOH / PM NaOH) / Vol Solución
M = (0.
3g / 40g / mol) / 0.
6L
M = 0.
0125mol / L
Calculamos el pH de la solución :
NaOH - - - >Na + + OH -
0.
0125M - - - - - - - 0.
0125M
Por lo tanto [OH - ] = 0.
0125M
pOH = - log[OH - ]
pOH = - log(0.
0125)
pOH = 1.
9031
Por definición :
pH = 14 - pOH
pH = 14 - 1.
9031
pH = 12.
0969
pH = 12.
1
3. Me parece que necesita una corrección este problema.
El ácido nítrico (HNO3) es un ácido fuerte como para tener un Ka (3.
8 * 10 ^ - 4 mol / L) tan bajo.
Revisa si realmente se trata de ese ácido.
Nota :
En la app del celular no puedo poner superíndices.
En NaOH - - - >Na + + OH -
Na + , el + es la carga del sodio.
2. Dato : w NaOH = 0. 3g PM NaOH = 40g / mol Vol solución = 600mL = 0. 6L Calculamos la concentración molar de la solución : M = (w NaOH / PM NaOH) / Vol Solución M = (0. 3g / 40g / mol) / 0.