2. Se utilizan 90g de oxígeno en la combustión completa del C3H8 determine la masa de agua formada?
2. Se utilizan 90g de oxígeno en la combustión completa del C3H8 determine la masa de agua formada. .
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Respuesta : 40.
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Respuesta : 40.
5 g de AguaExplicación : (1) En primer lugar tenemos que ver la fórmula de la combustión del C3H8C3H8 + O2 ↔ CO2 + H2Oy ajustando la reacción : C3H8 + 5 O2 ↔ 3 CO2 + 4 H2O(2) Calculo número de moles de O2 utilizados : Buscando el peso molecular del O2 : 32 g / molentonces tenemos 90 / 32 = 2.
81 moles de O2 ultilizados(3) según la reacción química ajustada, por cada 5 moles de oxígeno utilizados se obtienen 4 moles de agua, hacemos una regla de 3 : 5 O2 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 4 H2O2.
81 O2 - - - - - - - - - - - - - - - X H2OX = 2.
81 * 4 / 5 = 2.
25 moles de Agua(4) Consultando en la tabla periódica el peso del H2O : 18g / molpor lo que la masa de H2O = 18 * 2.
25 = 40.
5 g.
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