2Al + 2NaOH + 2H₂O→2NaAlO₂ + 3H₂
325 g Al - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - ?
2×(27 g Al) = 54 g Al
3× (1 g H×2) = 6 g H
54 g Al - - - - - - - - - - 6 g H
325 g Al - - - - - - - - X
X = 325 g Al× 6 g H 54 g Al
X = 36, 11 g H
REDOX ˣ = ⁺⁷ ˣ = ⁺⁶ ˣ = ⁻² ˣ = ⁺⁶ ˣ = ⁺⁶ ˣ = ⁰ ⁺¹⁺ˣ⁻⁸ ⁺²⁺ˣ⁻⁸ ⁺²⁺ˣ ⁺²⁺ˣ⁻⁸ ⁺²⁺ˣ⁻⁸ ⁺²⁻² ⁰
K⁺¹MnO₄⁻² + H₂⁺¹SO₄⁻² + H₂⁺¹S→K₂⁺¹SO₄⁻² + Mn⁺²SO₄⁻² + H₂⁺¹O⁻² + S⁰ Ι Ι - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - Ι - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - Ι Ι - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - Ι
Semireacciones
Mn + 5e⁻ - - - - - - - - - - - - - - Mn}×2e reduce (gana e⁻)
S - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - S - 2e⁻ }×5e oxida (pierde e⁻) - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -
2Mn⁺⁷ + 10e⁻ - - - - - - - - - - - - - - 2Mn⁺²
5S⁻² - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 5S⁰ - 10e⁻ - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -
2Mn⁺⁷ + 5S⁻²→2Mn⁺² + 5S⁰
2KMnO₄ + 3H₂SO₄ + 5H₂S→K₂SO₄ + 2 MnSO₄ + 8 H₂O + 5S
a.
- Número de oxidación de cada elemento : estan en la ecuacion
b.
- Elemento que se redujo : Manganeso Mn ( + 7 a + 2)
c.
- Elemento que se oxidó : Azufre S ( - 2 a 0)
d - Agente oxidante : KMnO₄
e.
- Número de atómos de K : 2 atomos de cada lado de la ecuacion
¿Cuál contendrá más moléculas 1 Kg.
De sal común (NaCl) o 1 Kg.
De glucosa (C₆H₁₂O₆).
Demuéstralo
1 Kg = 1000 g
MM NaCl = (23x1 + 35, 5x1) = 23 + 35, 5 = 58, 5 g / mol
MMC₆H₁₂O₆ = (12x6 + 1x12 + 16x6) = 72 + 12 + 96 = 180 g / mol
mol NaCl = 1000 g / 58, 5 g / mol = 17, 094 mol
molC₆H₁₂O₆ = 1000 g / 180g / mol = 5, 556 mol
Nº moleculas = mol x Avogadro
Nº moleculas NaCl = 17, 094 mol× 6, 022×10²³ molec / mol = 102, 94×10²³ molec →contiene mas moleculas
Nº moleculasC₆H₁₂O₆ = 5, 556 mol× 6, 022×10²³ molc / mol = 33, 46×10²³ molec.