2. ) Dados 1000 mL de helio a 15 °C y 763 mmHg, determínese su volumen a – 6 °C y 420 mmHg?
2. ) Dados 1000 mL de helio a 15 °C y 763 mmHg, determínese su volumen a – 6 °C y 420 mmHg. ! .
En resumen
Aplicar LEY GENERAL DE LOS GASES ( COMBINADA)V1 x P1 / T1 = V2 x P2 / T2V1 = 1000 mL / 1000 = 1 LP1 = 763 mmHg / 760 = 1. 004 atmT1 = 15 ºC + 273 = 288 KV2 = ¿? P2 = 420 mmHg / 760 = 0. 552 atmT2 = - 6 + 273 = 267 KCalcular V2V2 = ( 1 L x 1. 004 atm x 267 K) / ( 288 K x 0.
Mejor respuesta
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Aplicar LEY GENERAL DE LOS GASES ( COMBINADA)V1 x P1 / T1 = V2 x P2 / T2V1 = 1000 mL / 1000 = 1 LP1 = 763 mmHg / 760 = 1.
004 atmT1 = 15 ºC + 273 = 288 KV2 = ¿?
P2 = 420 mmHg / 760 = 0.
552 atmT2 = - 6 + 273 = 267 KCalcular V2V2 = ( 1 L x 1.
004 atm x 267 K) / ( 288 K x 0.
552 atm)V2 = 1.
686 LV2 = 1.
686 x 1000 = 1686 mL.
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1. La masa de un gas ocupa un volumen de 4?
Primero hay que calcular el número de moles del gas, aplicando la ley de gases ideales : PV = nRT pasaremos los 758mmHg a atmosfera ( recuerda que 1atm son 760mmHg)Supongamos una temperatura constante de 298K : 0, 99atm…
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