2. Calcular : a. La masa de dióxido de Carbono (CO2) que se forma por la combustión completa de 80 g de butano (C4H10) de 56% de pureza (Masa molar del butano : 58g / mol). B. El volumen de CO2 obtenido en condiciones normales. La reacción es : C4H10 + O2 - - - > CO2 + H2O.
En resumen
Primero debes balancear la reacción que seria C4H10 + 13 / 2 O2 produce 4 CO2 + 5 H2O luego como la masa del combustible es 80gr pero el 56% es butano, seria 80gr.
Primero debes balancear la reacción que seria C4H10 + 13 / 2 O2 produce 4 CO2 + 5 H2O luego como la masa del combustible es 80gr pero el 56% es butano, seria 80gr.
0, 56 = 44, 8gr de butano, luego buscas los moles de butano que tienes moles = 44, 8gr / 58gr / mol = 0, 7724 mol, por relación entre los moles de butanos que reaccionan y moles de dióxido de carbono producido tenemos (4moles de CO2 se producen / 1 mol de C4H10 reacciona).
0, 7724 moles de butano que reaccionan = 3, 0896 mol de dióxido de carbono producidos, el peso molecular del dióxido de carbono es 44gr / mol la masa de dióxido de carbono producida seria 135, 9424 gr.
Las condiciones normales serian 1 amt de presión y 273, 15 K utilizando la formula de los gases ideales PV = nRT, R es 0, 082 atm.
L / K.
Mol y como ya tenemos los moles de dióxido de carbono serian 69, 2018 litros de Dióxido de carbono a estas condiciones.