En la reacción de combustión del butano se desprenden 2400 KJ / mol. A) Calcula la energía desprendida cuando se queman 400 g de butano. B) ¿Cuántos litros de dióxido de carbono se producen en la reacción anterior, medidos en condiciones normales? Urgente.
En resumen
Reacción de combustión del butano . Se desprenden 2400 KJ / mol A) Energía desprendida = ? 400 g butano B) Lts CO2 = ? En condiciones normales .
Reacción de combustión del butano .
Se desprenden 2400 KJ / mol A) Energía desprendida = ?
400 g butano B) Lts CO2 = ?
En condiciones normales .
Para resolver el ejercicio se procede a escribir la ecuación de la reacción de combustión del butano balanceada y luego plantear los factores de conversión necesario para encontrar lo solicitado, de la siguiente manera : 2 C4H10 + 13 O2 → 8 CO2 + 10 H2O + calor 2 mol 13 mol 8 mol 10 mol butano + Oxígeno → dióxido de carbono + agua + calor A) 400g C4H10 * 1 mol C4H10 / 58 g C4H10 = 6.
89 mol C4H10 6.
89 mol C4H10 * 2400 KJ / 1 mol = 16551.
72 KJ energía desprendida.
B) 6.
89 mol C4H10 * 8 mol CO2 / 2 mol C4H10 * 22.
4 Lts CO2 / 1mol CO2 = = 617.
34 Lts CO2 .
En C.
N.
Al ser una reacción de combustión se trata de la reacción con oxígeno de un hidrocarburo, para dar dióxido de carbono y agua. También se puede escribir multiplicada por dos : .
C4H10 + 13 / 2 O2 → 4CO2 + 5H2O Mm C4H1O = 58 g / mol 1Kg = 1000 g de C4H10 1. Calcular moles de C4H1O mol C4H1O = 1000 g x 1 mol ````````````` 58 g mol C4H1O = 17. 24 2. Calcular moles de CO2 mol CO2 = 17. 24 mol C4H10…