18. Determine la masa de aluminio que será necesario utilizar para producir 12 gramos de hidrógeno según la siguiente ecuación : 2 Al + 6 HCl - > 2 AlCl3 + 3 H2.
ax² + bx + c = 0
Pregunta de Química · 1 respuesta · 2 votos · mejor respuesta de Nayelinlaintelp9rd7a
Determine la masa de aluminio que será necesario utilizar para producir 12 gramos de hidrógeno según la siguiente ecuación : 2 Al + 6 HCl →2 AlCl3 + 3 H2Mm Al = 27 g / mol H2 = 2 g / molcalcular gramos de aluminiog Al = 12 g H2 x 1 mol H2 x 2 mol Al x 27 g Al ```````````````````` `````````````````` `````````````````` 2 mol H2 3 mol H2 1 mol Alg Al = 108.
ESTEQUIOMETRÍA Y CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS1. Con relación al concepto de mol, marque la secuencia de verdadero (V) o falso (F), según corresponda. Una mol gramo de metano I. Metano (CH4) tiene una masa de 16g y contiene…
Respuesta : 534g de AlCl3Explicación : Tenemos la siguiente reacción ya equilibrada. 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2Ten en cuenta esta pequeñita formulita n = m / mrn es el numero de molesm es la masa mr es la masa…