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16. Si tenemos 500mL de solución de alcohol en agua al 8 % V / V?

16. Si tenemos 500mL de solución de alcohol en agua al 8 % V / V. Los volúmenes de soluto y solvente respectivos son A. 460 mL y 40 mL. B. 1, 6 mL y 498, 4 mL. C. 40 mL y 460 mL D. 8 mL y 492 mL. 17. Una solución contiene 10 g de NaOH disueltos en 1000 cm3 de solución. La concentración % m / V es A. 10 % m / V B. 1 % m / V C. 0, 1 % m / V D. 5 % m / V 18. En una solución de HCl al 8% m / V significa que hay A. 100 cm3 de HCl en 8 g de solución. B. 8 g de HCl disueltos por cada 100 cm3 de solución. C. 8 cm3 de HCl disueltos por cada 100g de solución. D. 8 cm3 de HCl disueltos por cada 100 cm3 de solución. 19. Cuando se disuelven 1 mol de KCl en 0, 5 L de solución, la Molaridad es A. 1 M B. 4 M C. 2 M D. 0, 5 M. 20. Si 1 mol de KNO3 se disuelven en 2 litros de agua, la molalidad de la solución es A. 1, 5 m B. 0, 5 m C. 1 m D. 2 m INFORMACIÓN NECESARIA PV = nRT R = 0, 082 atm * l / mol * K M = n / L m = n / Kg K = °C + 273, 15.

1Alem7ladyavallo
QuímicaNivel Básico

En resumen

16. . %v / v = v soluto x 100 despejar v soluto ```````````` v solc. V soluto = 8 mL / mL x 500 mL ````````````````````````````` 100 mL V soluto = 40 mL 2. Calcular solvente aplicando la fórmula : v solc.

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16. .

%v / v = v soluto x 100 despejar v soluto ```````````` v solc.

V soluto = 8 mL / mL x 500 mL ````````````````````````````` 100 mL

V soluto = 40 mL

2.

Calcular solvente aplicando la fórmula : v solc.

= v soluto + v solvente despejar v solvente

v solvente = 500 mL - 40 mL = 460 mL

Respuesta

A

17.

% m / v = masa soluto x 100 `````````````````` v solc.

% m / v = 10 g x 100 ```````````` 1000 cm³

% m / v = 1% RESPUESTA : B

18.

Respuesta

D.

8 cm3 de HCl disueltos por cada 100 cm3 de solución.

19. M = mol soluto / V(L)

M = 1 mol / 0.

5 L

M = 2 molar RESPUESTA : C

20.

2 litros = 2 Kg de agua

n = 1 mol

molalidad = mol soluto / Kg solvente

m = 1 mol / 2 Kg

m = 0.

5 molal RESPUESTA B.

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